Cálculo do coeficiente de solubilidade do sal

Classificação de Soluções

Classificações

Uma solução pode ser classificada a partir de várias de suas propriedades, sendo de maior importância as classificações abaixo:

1. Quanto ao estado físico: Poderemos ter uma solução em qualquer estado físico da matéria sendo assim:

1. Soluções Sólidas: recebem o nome de ligas, e geralmente tratam-se de uma mistura homogênea entre metais.Por exemplo, o ouro 18 quilates é uma mistura constituída por ouro, cobre e prata. Já o bronze é uma mistura dos metais zinco e estanho.

2. Soluções Líquidas: podem ser de três naturezas distintas:

1. Sólidos dissolvidos em líquidos: por exemplo, água do mar é uma solução que apresenta vários solutos, entre eles, cloreto de sódio, cloreto de magnésio (MgCl2) e bicarbonatos (HCO3-).

2. Líquidos dissolvidos em líquidos: por exemplo, temos o combustível denominado gasolina, que é uma mistura de hidrocarbonetos derivados do petróleo, e álcool, em uma proporção aproximada de 80% para 20%.

3. Gases dissolvidos em líquidos: por exemplo, em um aquário deve-se diluir gás oxigênio (O2) na água, sendo este gás o responsável pela respiração dos peixes. Sendo assim, caso o aquário não permaneça aberto, é necessário injetar-se regularmente este gás por meio de um cilindro.

3. Soluções Gasosas: são aquelas constituídas apenas por gases, sendo que toda mistura entre gases apresenta uma única fase, sendo, portanto, uma solução. Por exemplo, o ar atmosférico é uma mistura constituída por 78% de gás nitrogênio (N2), 21% gás oxigênio e 1% de outros gases.

2. Quanto à natureza das partículas dispersas: De acordo com a natureza do soluto, podemos ter dois tipos de soluções:

1. Soluções Iônicas: são aquelas que apresentam íons dissolvidos. São chamadas também de soluções eletrolíticas, pois conduzem corrente elétricas. Por exemplo, ao diluirmos 1g de sal de cozinha (NaCl) em água, teremos uma solução que apresenta os íons Na+ e Cl- dissolvidos, de acordo com o esquema abaixo:

2. Soluções moleculares: são aquelas formadas por moléculas dissolvidas. São também chamadas de não eletrolíticas, pois não conduzem corrente elétrica. Por exemplo, ao repetirmos o procedimento anterior, mas desta vez utilizando o açúcar (C12H22O11) ao invés do sal, perceberemos (de acordo com a equação abaixo) que não há separação do soluto, portanto, trata-se de uma solução constituída por moléculas dissolvidas, molecular.

3. Quanto à proporção entre soluto e solvente: De acordo com as quantidades em massa de soluto e solvente presente na solução, poderemos ter quatro possibilidades de classificação. Para compreendê-las, precisamos conhecer o conceito de coeficiente de solubilidade (CS). O CS representa a quantidade máxima de determinado soluto que poderemos dissolver em 100 g de água,em temperatura ambiente. Assim, afirmar que CS NaCl = 37g/100g de H2O, significa que a cada 100g de água poderemos dissolver em temperatura ambiente, o máximo de 37g de NaCl. Agora, poderemos compreender as classificações mais simples possíveis para uma solução quanto à proporção entre soluto e solvente.

1. Soluções diluídas: são aquelas que possuem uma pequena quantidade de soluto em relação à quantidade de solvente. Por exemplo, uma solução formada por 1g de NaCl para 100g de água.

2. Soluções concentradas: são aquelas que possuem grande quantidade de soluto em relação à de solvente. Por exemplo, uma solução formada por 30g de NaCl em 100g de água;

3. Soluções saturadas: são aquelas formadas pelo máximo de soluto permitido, em relação ao seu coeficiente de solubilidade. Por exemplo, uma solução constituída por 37g de NaCl em 100g H2O.

Referências:

PERUZZO, Francisco Miragaia (Tito); CANTO, Eduardo Leite; Química na Abordagem do Cotidiano, Ed. Moderna, vol.1, São Paulo/SP- 1998.

MAHAN, Bruce M.; MYERS, Rollie J.; Química: um curso universitário, Ed. Edgard Blucher LTDA, São Paulo/SP – 2002.

Regra de solubilidade

Todos os sais contendo os ânions NO3- , ClO3-, ClO4-e C2H3O2- são solúveis; (AgC2H3O2 e KClO4 são pouco solúveis);

Todos os sais de metais alcalinos e de Amônio são solúveis;

Todos os cloretos, brometos e iodetos são solúveis exceto os de Ag+, Hg22+ Pb2+.

Todos os sulfatos são solúveis, exceto os de Pb2+, Sr2+ e Ba2+. Os de Ca2+ e Ag+ são pouco solúveis.

Todos os sulfetos, sulfitos, carbonatos e fosfatos são insolúveis, exceto os de metais alcalinos e amônio.

Todos os hidróxidos são insolúveis, exceto os de metais alcalinos, Sr2+ e Ba2+. O Ca(OH)2 é pouco solúvel,

Todos os óxidos metálicos são insolúveis, exceto os dos metais alcalinos e de Ca2+, Sr2+e Ba2+.

GASES PARCIALMENTE SOLÚVEIS EM ÁGUA

Por decomposição:

CO2 ( H2CO3 CO2 + H2O )

SO2 ( H2SO3 SO2 + H2O )

NH3 ( NH4OH NH3 + H2O )

NO e NO2 ( 2HNO2 NO + NO2 + H2O )

Por formação direta: H2S

São reações de Oxi-redução:

• TODAS as reações de Deslocamento

• Algumas reações de Síntese

• Algumas reações de Análise

OBS.: NENHUMA REAÇÃO DE DUPLA-TROCA É DE OXI-REDUÇÃO!!

Coeficiente de solubilidade

O coeficiente de solubilidade é a quantidade de soluto suficiente para saturar, ou seja, dissolver totalmente, o solvente, numa determinada temperatura.

Em relação à solução, deve-se ter em mente que quanto maior a quantidade