DETERMINAÇÃO DE CLORETO ATRAVÉS DO MÉTODO ARGENTIMÉTRICO DE MOHR UFSC Profº Dilson

UFSC - UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA CATARINA
DISCIPLINA: QUÍMICA ANALÍTICA EXPERIMENTAL - QMC 5326
PROFº: DILSON ROQUE ZANETTE                         DATA: 05/10/2015
CURSO - FARMÁCIA    

PRÁTICA 10 - DETERMINAÇÃO DE CLORETO ATRAVÉS DO MÉTODO ARGENTIMÉTRICO DE MOHR

OBJETIVO:
Determinar a concentração de cloreto de sódio em amostras de soro fisiológico e comparar os resultados com dados fornecidos em rótulo de produto comercial.

MATERIAIS E REAGENTES:
Balança analítica, béqueres, proveta 50 mL, 3 erlenmeyer 125 mL, bureta volumétrica 25 mL, pisseta, espátula, pipeta volumétrica, suporte universal e garra para bureta, AgNO3 0,05 mol /L,
K2CrO4 (5%, m/v), NaCl sólido, CaCO3 sólido, amostras de soro fisiológico.

PROCEDIMENTO:
5.3) Pesar num erlenmeyer aproximadamente 0,0300 g de KIO3, dissolver em 20 ml de água destilada, adicionar 2,5 ml de solução de KI 1 mol/L e 10 ml de HCL 1 mol/L. Titular imediatamente com a solução de Na2S2O3 até que a coloração se torne amarela fraca. Acrescentar 10mL do indicador de amido e prosseguir com a  titulação até o desaparecimento da cor azul ou violeta.

5.5) Padronixação da solução de I3-= Transferir para um erlenmeyer 15 ml da solução de iodo preparada e titular com a solução padrão de Na2S2O3 até que a coloração se torne amarela fraca. Acrescentar 10 gotas do indicador de amido e prosseguir com a titulação até o desaparecimento da cor azul ou violeta.

5.6.3) Análise da Vitamina C: Transferir para um erlenmeyer 15 ml de solução da amostra, dissolver em 20 ml de água destilada e adicionar 10 gotas do indicador de amido. Iniciar a titulação com a solução padrão de iodo até o desaparecimento da cor azul ou violeta.

Padronização da solução de AgNO3 com NaCl:
Pesou-se num erlenmeyer  0,0580g de amostra de NaCl, dissolver com 25 mL de água destilada, adicionar 1 mL de K2CrO4 5% (m/v) e titular com AgNO3.
Prova de um branco:
Num novo erlenmeyer, adicionou-se 42,9 mL de água destilada e 1 mL de K2CrO4 e ≈ 0,25 g de CaCO3, titular até aparecimento de coloração semelhante a da titulação anterior.
Análise de soro fisiológico:
Pipetar 5,0 mL de soro fisiológico num erlenmeyer, adicionar 20 mL de água, 1 mL de K2CrO4 5% e titular com solução padrão de AgNO3 até precipitação do cromato de prata avermelhado. Determinar a % (mv) de cloreto de sódio na amostra.

RESULTADOS:

REAÇÃO: AgNO3 + NaCl  ←→ NaNO3 + AgCl

Padronização da solução de AgNO3 com NaCl:
- Massa de NaCl pesada: 0,0580 g
58,44g     →  1 mol de NaCl
0,0580g   →  n
n= 9,92 x 10^-4 mol

Prova de um Branco:
- Volume gasto de AgNO3: 17,9 mL
- Volume da prova do branco: 0,2 mL

Volume Corrigido (V corr.) =  VAgNO3 – VagNO3 (Prova do Branco)
V corr. AgNO3→ 17,9 mL – 0,2 mL = 17,7 mL

n = M . V corr
9,92 x 10^-4 mol = M x 0,0177 L
M = 0,0560 mol/L de AgNO3

Equipes	1	2	3	4	5	6	7
NaCl (g)	0,0506	0,0537	0,0500	0,0506	0,0503	0,0527	0,0580
AgNO3 (mL, corr.)	15,9	16,2	15,7	15,1	14,8	15,4	17,7
AgNO3 (mol/L)	0,0544	0,0577	0,0545	0,0573	0,0579	0,0586	0,0560

Média: 0,3964/7 = 0,0566 mol/L.
Variância (S²): 2,832 x 10^-6.
Desvio Padrão (S):  1,683 x 10^-3 mol/L.
IC 95%: 0,0566 ± 2,45 x (1,683 x 10 ^-3/√7) →0,0551 mol/L; até; 0,0582 mol/L.