DETERMINAÇÃO DE CLORETO COM SOLUÇÃO DE NITRATO DE PRATA 0,1M PELO MÉTODO DE MOHR

DETERMINAÇÃO DE CLORETO COM SOLUÇÃO DE NITRATO DE PRATA 0,1 MOL/L (MÉTODO DE MOHR)

Resumo

Método de Mohr é um procedimento utilizado para determinação de cloreto ou brometo. Na titulação de uma solução neutra, digamos de íons cloreto por solução de nitrato de prata, adiciona-se pequena quantidade de solução de cromato de potássio para agir como indicador. No ponto final, os íons cromato combinam-se com os íons prata para formar o cromato de prata, pouco solúvel e vermelho.

Palavras-chave: método de Mohr; determinação; cloreto.

Introdução

Todas as formas de vida existentes na terra dependem da água. No entanto, a água doce é um prêmio: mais de 97% da água do mundo é água do mar, que é indisponível para beber, e para a maioria dos usos agrícolas. Lagos e rios são as principais fontes de água potável, mesmo constituindo em sua totalidade, menos de 0,01% do suprimento de água a maior parte da água doce existente na terra encontra-se no subsolo: metade dessa água está a mais de um quilômetro de profundidade.

Os cloretos estão presentes em todas as águas naturais, em concentrações variáveis. Neste trabalho, determinaremos as concentrações de cloretos em algumas amostras de águas, como: Água encanada, Água Destilada e no NaCl.

OBJETIVOS

Determinar a concentração de cloretos em água. Identificar o ponto de viragem e interpretar os resultados.

2 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

2.1 MATERIAIS E REAGENTES

• Balão volumétrico de 100 mL;

• Béquer de 100 mL;

• Bureta de 25 mL;

• Erlenmeyer de 100 mL;

• Pipeta volumétrica de 10 mL e 5 mL;

• Proveta de 100 mL;

• Suporte com garras;

• Água destilada;

• Água da torneira

• Solução de Ácido clorídrico (HCl) 1 mol/L;

• Solução de Dicromato de Potássio (K2CrO4) 5%;

• Solução de Nitrato de Prata (AgNO3) 0,2 mol/L;

• Solução de Cloreto de Sódio (NaCl) 0,1 mol/L.

2.2 PROCEDIMENTO

O cloreto de sódio foi pesado na balança analítica em massas no intervalo compreendido entre 0,10 e 0,12g. O NaCl foi transferido para um erlenmeyer de 250 mL e adicionado 50 mL de água destilada. Foi adicionado também, 1,0 mL de cromato de potássio. Essa mistura foi titulada com o nitrato de prata 0.1 M até o aparecimento de um precipitado vermelho. Processo repetido por duas vezes.

Transferiu-se 10mL da amostra (água da torneira) para um erlenmeyer, adicionou-se 1ml de K2CrO4 (indicador), 50mL de água destilada. Colocou-se em uma bureta de 50mL AgNO3 0,1M e começou-se imediatamente a titulação, agitando vigorosamente até a mudança de cor do indicador de amarelo para vermelho alaranjado.

 Processo em duplicata.

3 RESULTADOS E DISCUSSÃO

REAÇÕES:

NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3

2 AgNO3 +K2CrO4 → Ag2CrO4 +KNO3

3.1 DETERMINAÇÃO DE CLORETO EM ÁGUA DE TORNEIRA

Através dos volumes de AgNO3gastos em cada titulação, e utilizando a Equação 01 para calcular o número de mols AgNO3é possível construir a Tabela 02.

Tabela 01: Volume e número de mols de AgNO3gasto na titulação da amostra.

Volume de AgNO3gasto (L) Número de mols de AgNO3

Solução 01 0,0003 3 x 10 -5

Solução 02 0,0004 4 x 10 -5

O número de mols médio de AgNO3gasto na titulação é de 7 x 10-5 mols.

Para determinar a quantidade de Cl- em água de torneira são utilizadas simples regras de três. Para os cálculos utiliza-se o número de mols médio de AgNO3 gasto na titulação.

3.2 DETERMINAÇÃO DE Cl- EM SOLUÇÃO ÁGUA DE TORNEIRA

1 mol de AgNO3_______________ 1mol de água da torneira

7 x 10 -5mol deAgNO3_______________ X

X= 7 x 10 -5

7 x 10 -5mol de água da torneira__________ 10

X__________1000 mL

X= 0,007 mol L-1 de água da torneira

1 mol L-1 de água da torneira_____________ 18 g

0,007mol L-1 de água da torneira_____________X

X= 0,126 g L-1 de água da torneira.

 0,126 g/L de água da torneira/ 1000 mL = 0.000126 g/mL

35,5 g de Cl-__________________18 g de água da torneira

X_____________0.126 g mL -1de água da torneira

X= 0.2485g mL-1x 100 = 24,85 % de Cl –

A porcentagem de Cloreto (Cl-) encontrada na água de torneira é de 24,85%.

3.3 DETERMINAÇÃO DE CLORETO EM SOLUÇÃO DE NaCl

Após preparada a solução do analito com 25 mL de água destilada, 15 mL de solução de NaCl e 1mL de gotas do indicador K2CrO4 (5%), titulou-se com solução padrão de AgNO3 (0,1 M). Realizou-se a analise em duplicata.

Ao ser titulado, o NaCl presente na solução aquosa de cloreto de sódio reage com o AgNO3 na proporção de 1 mol de AgNO3 para 1 mol de NaCl, conforme a reação:

AgNO3+ NaCl → AgCl