DETERMINAÇÃO DO NÚMERO DE MOLS DE GÁS CARBÔNICO LIBERADO POR UM ANTIÁCIDO
Por: Willian Berté • 5/9/2015 • Relatório de pesquisa • 1.851 Palavras (8 Páginas) • 414 Visualizações
SUMÁRIO
1. INTRODUÇÃO ..................................................................................................... 4
1.1 OBJETIVO ..................................................................................................... 5
2 PARTE EXPERIMENTAL ..................................................................................... 5
2.1 MATERIAIS E REAGENTES ......................................................................... 5
2.1.1 Materiais .................................................................................................. 5
2.1.2 Reagentes ............................................................................................... 5
2.2 FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA ...................................................................... 5
2.2.1 Lei de Boule ............................................................................................. 6
2.2.2 Lei de Charles.......................................................................................... 6
2.2.3 Lei de Gay-Lussac ................................................................................... 6
2.2.4 Lei de Avogadro ....................................................................................... 6
2.2.5 O princípio de Avogadro e a Equação de Clapeyron ............................... 6
2.2.6 Lei de Dalton............................................................................................ 7
2.2.7 Lei de Graham de difusão e efusão ......................................................... 7
2.3 PROCENDIMENTO EXPERIMENTAL ........................................................... 7
3. RESULTADOS E DISCUSSÕES ......................................................................... 9
4. QUESTÕES ....................................................................................................... 10
5. CONCLUSÕES .................................................................................................. 14
6. REFERÊNCIAS .................................................................................................. 15
1. INTRODUÇÃO
O estudo dos gases ganhou espaço e importância com o passar do tempo, e
hoje é primordial para as atividades humanas, seja dentro dos laboratórios ou do
cotidiano humano. De eventos mais simples como o subir de um balão ou mais
complexos como a pressurização de um ônibus espacial, tudo é regido pelo estudo
das propriedades dos gases. Além disso, essa disciplina é de extrema importância
para os estudos atmosféricos e os aspectos que os dizem respeito como o aspecto
econônico e ecológico.
Dessa forma, nota-se como é primordial a introdução às características gerais
dos gases e as relações entre pressão, volume, temperatura e quantidade de
matéria nos gases ideais.
Há centenas de anos iniciou-se o estudo dos gases, e a partir de
experimentos, foi possível chegar a fórmulas que relacionavam as diversas
propriedades dos gases, como a pressão, o volume e a temperatura.
Através do tempo, alguns nomes obtiveram destaque, como Torricelli, Boyle,
Dalton, Gay-Lussac, Avogrado e outros cientistas. Dessa forma, foi possível chegar
a uma fórmula global dos gases conhecida hoje como Equação de Clapeyron (P*V
=n.R.T ).
Outros experimentos resultaram em novas definições, como a coleta de gases
sobre a água, pressão de vapor e as leis de difusão e efusão de Graham, que são
importantes para o conhecimento teórico e prático dentro dos laboratórios.
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1.1 OBJETIVO
● Interpretar as leis que regem o comportamento dos gases ideais.
● Determinar o teor de carbonato em uma amostra sólida
● Medir o volume de um gás
● Utilizar a pressão de vapor de cálculo de pressão em um gás
2 PARTE EXPERIMENTAL
2.1 MATERIAIS E REAGENTES
2.1.1 Materiais
● 1 Kitassato de 250mL
● 1 Rolha de Borracha
● 1 Pinça de metal
● 1 mangueira de látex ou silicone
● 1 Proveta de 100mL
● 1 Garra de mufa
● 1 Suporte Universal
● 1 Cuba ou bacia de 1L
● 1 Termômetro (faixa de -10 até 100ºC)
● 1 pisseta
● 2 Papeis indicador universal
2.1.2 Reagentes
● Antiácidos efervecentes
● Solução de ácido clorídrico, HCL 0,1 mol/L
● Água destilada
2.2 FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA
Os gases reais, em geral, apresentam um comportamento similar aos gases
ideais ao estarem em pressões e temperaturas baixas. No estudo dos gases existem
três grandezas mensuráveis,
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