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DETERMINAÇÃO DO NÚMERO DE MOLS DE GÁS CARBÔNICO LIBERADO POR UM ANTIÁCIDO

Por:   •  5/9/2015  •  Relatório de pesquisa  •  1.851 Palavras (8 Páginas)  •  413 Visualizações

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SUMÁRIO

1. INTRODUÇÃO ..................................................................................................... 4

1.1 OBJETIVO ..................................................................................................... 5

2 PARTE EXPERIMENTAL ..................................................................................... 5

2.1 MATERIAIS E REAGENTES ......................................................................... 5

2.1.1 Materiais .................................................................................................. 5

2.1.2 Reagentes ............................................................................................... 5

2.2 FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA ...................................................................... 5

2.2.1 Lei de Boule ............................................................................................. 6

2.2.2 Lei de Charles.......................................................................................... 6

2.2.3 Lei de Gay-Lussac ................................................................................... 6

2.2.4 Lei de Avogadro ....................................................................................... 6

2.2.5 O princípio de Avogadro e a Equação de Clapeyron ............................... 6

2.2.6 Lei de Dalton............................................................................................ 7

2.2.7 Lei de Graham de difusão e efusão ......................................................... 7

2.3 PROCENDIMENTO EXPERIMENTAL ........................................................... 7

3. RESULTADOS E DISCUSSÕES ......................................................................... 9

4. QUESTÕES ....................................................................................................... 10

5. CONCLUSÕES .................................................................................................. 14

6. REFERÊNCIAS .................................................................................................. 15

1. INTRODUÇÃO

O estudo dos gases ganhou espaço e importância com o passar do tempo, e

hoje é primordial para as atividades humanas, seja dentro dos laboratórios ou do

cotidiano humano. De eventos mais simples como o subir de um balão ou mais

complexos como a pressurização de um ônibus espacial, tudo é regido pelo estudo

das propriedades dos gases. Além disso, essa disciplina é de extrema importância

para os estudos atmosféricos e os aspectos que os dizem respeito como o aspecto

econônico e ecológico.

Dessa forma, nota-se como é primordial a introdução às características gerais

dos gases e as relações entre pressão, volume, temperatura e quantidade de

matéria nos gases ideais.

Há centenas de anos iniciou-se o estudo dos gases, e a partir de

experimentos, foi possível chegar a fórmulas que relacionavam as diversas

propriedades dos gases, como a pressão, o volume e a temperatura.

Através do tempo, alguns nomes obtiveram destaque, como Torricelli, Boyle,

Dalton, Gay-Lussac, Avogrado e outros cientistas. Dessa forma, foi possível chegar

a uma fórmula global dos gases conhecida hoje como Equação de Clapeyron (P*V

=n.R.T ).

Outros experimentos resultaram em novas definições, como a coleta de gases

sobre a água, pressão de vapor e as leis de difusão e efusão de Graham, que são

importantes para o conhecimento teórico e prático dentro dos laboratórios.

5

1.1 OBJETIVO

● Interpretar as leis que regem o comportamento dos gases ideais.

● Determinar o teor de carbonato em uma amostra sólida

● Medir o volume de um gás

● Utilizar a pressão de vapor de cálculo de pressão em um gás

2 PARTE EXPERIMENTAL

2.1 MATERIAIS E REAGENTES

2.1.1 Materiais

● 1 Kitassato de 250mL

● 1 Rolha de Borracha

● 1 Pinça de metal

● 1 mangueira de látex ou silicone

● 1 Proveta de 100mL

● 1 Garra de mufa

● 1 Suporte Universal

● 1 Cuba ou bacia de 1L

● 1 Termômetro (faixa de -10 até 100ºC)

● 1 pisseta

● 2 Papeis indicador universal

2.1.2 Reagentes

● Antiácidos efervecentes

● Solução de ácido clorídrico, HCL 0,1 mol/L

● Água destilada

2.2 FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA

Os gases reais, em geral, apresentam um comportamento similar aos gases

ideais ao estarem em pressões e temperaturas baixas. No estudo dos gases existem

três grandezas mensuráveis,

...

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