Departamento de Química Geral e Inorgânica

Universidade Federal da Bahia

Instituto de Química

Departamento de Química Geral e Inorgânica

Disciplina: QUI A 28. Química Fundamental II

Docente: Lilian Simplício Rodrigues

Discente: Wellington Lacerda Oliveira Rios

TERMOQUÍMICA

Relatório

Salvador-Ba

28 de abril de 2011

OBJETIVO:

- Estabelecer a quantidade de calor envolvida em reações de neutralização.

- Constatar através Lei de Hess, a quantidade de calor da reação de hidróxido de sódio e ácido clorídrico.

- Calcular o calor específico de um metal.

INTRODUÇÃO:

         A Termoquímica é a denominação dada ao ramo da química que estuda a energia associada a uma reação química.

        A quantidade de calor é a variação na quantidade de energia térmica em um corpo, ou seja, determina a energia térmica que transitou para outro corpo ou que mudou de natureza. E calor de neutralização é proporcional ao número de mols do ácido e da base.

        A quantidade de calor liberado nas reações pode ser determinada a parti da variação de temperatura e da massa dos reagentes.

        O calor específico corresponde à quantidade de calor recebido ou cedido por 1 g da substância que leva a variação em 1°C da temperatura do corpo em questão.

MATERIAIS e REAGENTES:

- Hidróxido de sódio sólido.

- Solução de NaOH 1mol.L-1 e 0, 5 mol.L-1.

- Solução de HCl 1 mol.L-1 e 0, 5 mol.L-1.

- Solução de KOH 1 mol.L-1.

- Solução de HNO3 1 mol.L-1.

- Pedaço de metal.

- Béquer de 250 mL.

- Cilindro graduado de 100 e 200 mL.

- Tubo de ensaio.

- Termômetro.

- Proveta.

RESULTADOS e DISCUSÕES:

Experimento 1: Determinação do Calor de Neutralização.

Observação: como calorímetro, foi utilizado um béquer de 250 mL e 105, 85 g.

1.        HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)

Solução (1 mol.L-1)	Temperatura (°C)
HCl(aq)	30, 1
NaOH(aq)	29, 8
NaCl(aq) + H2O(l)	35, 0

Qreação = - (Qcalorímetro + Qsolução)

Qreação = - (mcalorímetro . cvidro .ΔT + msolução . cágua . ΔT)

Qreação = - (105, 85 . 0, 2 . 5, 05 + 200 . 1, 0 . 5, 05)

Qreação = - 1116, 9085 cal

2.        HCl(aq) + KOH(aq) → KCl(aq) + H2O(l)

Solução (1 mol.L-1)	Temperatura (°C)
HCl(aq)	29, 9
KOH(aq)	29, 8
KCl(aq) + H2O(l)	34, 8

Qreação = - (Qcalorímetro + Qsolução)

Qreação = - (mcalorímetro . cvidro .ΔT + msolução . cágua . ΔT)

Qreação = - (105, 85 . 0, 2 . 4, 95 + 200 . 1, 0 . 4, 95)

Qreação = - 1095 cal

3.        HNO3(aq) + NaOH(aq) → NaNH3(aq) + H2O(l)

Solução (1 mol.L-1)	Temperatura (°C)
HNO3(aq)	29, 9
NaOH(aq)	29, 6
NaNH3(aq) + H2O(l)	34, 7

Qreação = - (Qcalorímetro + Qsolução)

Qreação = - (mcalorímetro . cvidro .ΔT + msolução . cágua . ΔT)

Qreação = - (105, 85 . 0, 2 . 4, 95 + 200 . 1, 0 . 4, 95)

Qreação = - 1095 cal

4.        HNO3(aq) + KOH(aq) → KNH3(aq) + H2O(l)

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