Desafio agencia bancária Londres

UNIVERSIDADE DO SAGRADO CORAÇÃO

QUÍMICA FUNDAMENTAL PRÁTICA – RELATÓRIO 8

PADRONIZAÇÕES E DILUÇÃO

BAURU

2015

SUMARIO

1INTRODUÇÃO.............................................................................................

2.

2OBJETIVOS................................................................................................. 3.

2.1 Objetivos Gerais......................................................................................... .

2.2. Objetivos Específicos................................................................................ .

3 MATERIAIS E PROCEDIMENTO................................................................ 4.

3.1 Materiais..................................................................................................... .

3.2. Procedimento............................................................................................ .

4 RESULTADOS E DISCUSSÕES................................................................. 8.

5 CONSIDERAÇÕES FINAIS......................................................................... 10.

1 – INTRODUÇÃO

No preparo de soluções, como em todo procedimento experimental, alguns erros podem ser cometidos. Eles têm como causas comuns o uso inadequado da vidraria, as falhas na determinação da massa e de volume e a utilização de reagentes de baixo grau de pureza, entre outras. Através do processo de padronização é possível verificar o quanto a concentração da solução preparada aproxima-se da concentração da solução desejada.

Existem substâncias com características bem definidas, conhecidas como padrões primários, que são utilizadas como referência na correção da concentração das soluções através do procedimento denominado padronização ou fatoração(Baccan, 2001). Tal procedimento consiste na titulação da solução de concentração

a ser determinada com uma massa definida do padrão primário adequado.

Características básicas de um padrão primário:

-Devem ser de fácil obtenção, purificação, conservação e secagem;

-Deve possuir uma massa molar elevada, para que os erros relativos cometidos nas pesagens sejam insignificantes;

-Deve ser estável ao ar sob condições ordinárias, se não por longos períodos, pelo menos durante a pesagem. Não deve ser higroscópico, eflorescente, nem conter água de hidratação;

-Deve apresentar grande solubilidade em água;

-As reações de que participa devem ser rápidas e praticamente completas;

Segundo Macêdo 2003, são bons exemplos de padrões primários para padronização de ácidos e bases: carbonato de sódio(Na2CO3) (PM=105,9889), biftalato de potássio ou hidrogeno ftalato de potássio (KHC8H4O4) (PM=2042279), hidrogenoiodato de potássio (KH(IO3)2) (PM=389,9151).

A volumetria de neutralização ou volumetria ácido-base é um método deanálise baseado na reação entre os íons H3O+e OH-(Baccan, 2001).

Uma das maneiras usadas para detectar o ponto final de titulações baseia-se no uso da variação de cor de algumas substâncias chamadas indicadores. No caso particular das titulações ácido-base, os indicadores são ácidos ou bases orgânicas (fracos) que apresentam colorações diferentes, dependendo da forma que

se encontram em solução(forma ácida ou forma básica) (Baccan,2001).

2 - OBJETIVOS

2.1 –OBJETIVOS GERAIS

Preparar soluções aquosas, realizar diluições e determinar concentrações de soluções; exercitar a técnica de titulação

2.2. OBJETIVOS ESPECÍFICOS

Proceder a padronização de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) através de uma solução de biftalato de potássio (C8H5KO4) contendo fenolftaleína, e padronizar uma solução de HCl de aproximadamente 0,1 mol.L-1

3– MATERIAIS E PROCEDIMENTO

3.1 – Materiais

3.1.1 – Equipamentos utensílios e Materiais

• Erlenmeyer

• Balança Analítica

• Bastão de vidro

• Funil de vidro

• Espátula

• Balão volumétrico 500 ml

• Pipeta graduada

• Pisseta

• Bureta

• béquer

3.1.2 – Reagentes

• Hidróxido de sódio (NaOH)

• Fenolftaleína (C 20H 14O4)

• Biftalato de potacio

• Acido Clorídrico concentrado

• Carbonato de sódio

• Alaranjado de Metila

3.2. Procedimento

3.2.1 –Preparação e padronização NaOH 0,1mol/L

3.2.1.1. Em um balão volumétrico de 500 mL adicionar aproximadamente 200 mL de água destilada.

3.2.1.2. Com o uso de uma pipeta graduada, adicionar ao balão volumétrico o volume de NaOH calculado