Desidratacao de elementos

                            Formula de um Hidrato

Autores

1OLIVEIRA, Cleyton.; 2SILVA, Mikael.

Resumo

800

Palavras chaves

Sulfato de cobre hidratado, Sal anidro, Desidratação

Introdução

Muitos sais, cristalizados a partir de soluções aquosas, parecem estar perfeitamente secos, mas quando aquecidos, liberam grandes quantidades de água. Os cristais mudam de forma, às vezes mesmo de cor, quando a água lhes é retirada, o que indica que a água estava presente como parte integrante da sua estrutura cristalina. A quantidade molar de água presentes por mol de sal anidro é, normalmente, um número simples. A fórmula de um hidrato pode ser determinada a partir de uma Análise Termogravimétrica, sendo obtido um gráfico semelhante ao mostrado abaixo para o CuSO4.5H2O. 

Retirei da apostila pra poder ter uma ideia

1800

Material e métodos

Para nosso experimento utilizamos 2 g dos seguintes hidratos: Sulfato de magnésio (MgSO4.yH2O); Sulfato de cobre (CuSO4.zH2O). Dado a massa dos hidratos, pesada com a diferença do cadinho, levamos a um breve aquecimento, a onde já podemos ver uma leve alteração de cor da substancia no cadinho que possui o sulfato de cobre, de uma coloração azulada para um azulado mais claro, o sulfato de magnésio não ouve alteração de cor, sendo assim, continuamos com o procedimento que é levar ao dessecador, deixamos o cadinho por alguns minutos em um dessecador com uma bomba de vacuo, retiramos e colocamos novamente sobre o aquecimento a onde deixamos por um período de tempo maior para que possa ser retirada a agua totalmente do nosso sal, após esse processo e levado novamente ao dessecador e deixado o dobro do tempo que foi levado pela primeira vez, depois e retirado e pesado para ver qual foi a massa perdida de agua do produto, sendo que o objetivo é retirar toda a agua do sistema, e obter sais anidros, o processo em si, é feito para obtenção de um produto sem nenhuma presença de agua em excesso, pois não teria como ter um produto totalmente sem agua, a não ser que o processo seja todo feito em um local a onde não haja contato com o meio e com a humidade do ar.

Aki deu 1200 e uns  quebrados

Resultado e discussão

1800

Conclusões

Podemos concluir que alguns sais obtidos através de uma síntese, possuem agua em sua forma cristalina, e sendo assim, não saem totalmente “secos” do processo de cristalização, de fato, se queremos um produto totalmente “seco” devemos fazer vários processos até que possamos obtê-lo, sendo que leva-lo ao aquecimento por varias vezes pode ser um método mais rápido e eficaz de retirar a agua que ainda existe no produto, que são nossos sais, no segundo experimento, vimos que a perca de agua contida no sal, não é numerosamente grande, mas não deixa de influenciar na massa do nosso produto final

Referências

  Quimica Inorganica Experimental I. Dr Renato Rosseto

...