Determinaçao do Mg no MgSO4

DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA QUÍMICA

ANÁLISE GRAVIMÉTRICA

DETERMINAÇÃO DE MAGNÉSIO NO SULFATO DE MAGNÉSIO

JOINVILLE-SC

2015

Sumário

INTRODUÇÃO 3

1 OBJETIVOS 5

Objetivo Geral 5

Objetivos Específicos 5

2 REVISÃO BIBLIOGRÁFICA 6

3 MATERIAIS E REAGENTES 9

4 METODOLOGIA 10

5 RESULTADOS E DISCUSSÕES 11

CONCLUSÃO 13

REFERÊNCIAS 14

INTRODUÇÃO

“A formação e o crescimento de precipitados e cristais são muito importantes na química analítica e em outras áreas da ciência.” (SKOOG, 2007). A análise gravimétrica é quantitativa – consiste na identificação das quantidades relativas dos componentes – e se baseia na determinação da massa de um composto puro ao qual o analito está quimicamente relacionado.

Esta pode ser realizada por três tipos de métodos: precipitação, volatilização ou eletrogravimetria.

A análise consiste numa sequência de etapas:

Preparo da solução: a quantidade da substância utilizada numa análise química é de cerca de 1g, com as precauções necessárias para que essa quantidade represente fielmente o material cuja composição se deseja determinar;

Precipitação: o elemento desejado deve estar em solução, e prepara-se uma solução conveniente através de um tratamento químico escolhido de acordo com a natureza da amostra a ser analisada;

Digestão: é o tempo em que o precipitado, após ter sido formado, permanece em contato com a água mãe. É um processo para obtenção de um precipitado de partículas grandes, o mais puro possível e de fácil filtração;

Filtração: é a separação do precipitado do meio em que se formou. A maneira como é feita a filtração dependerá do tratamento a que o precipitado será submetido na secagem (ou calcinação);

Lavagem: o experimento sofre um processo de lavagem para remover parte da água mãe que nele ficou retida, e eliminar as impurezas solúveis não voláteis;

Secagem ou calcinação: o experimento é colocado em uma mufla para a evaporação da água restante no papel filtro;

Pesagem: utiliza-se geralmente uma balança analítica para determinar a massa do precipitado obtido.

OBJETIVOS

Objetivo Geral

Realizar uma analise gravimétrica e compreender na prática seus métodos e resultados

Objetivos Específicos

Determinar o teor de Mg em sal de magnésio através da analise gravimétrica

REVISÃO BIBLIOGRÁFICA

Segundo SKOOG (2007),

Os métodos gravimétricos são quantitativos e se baseiam na determinação da massa de um composto puro ao qual o analito está quimicamente relacionado.

Por via de que os métodos gravimétricos se baseiam na determinação de medidas de massa, a gravimetria pode ser realizada por:

Precipitação, onde o analito é separado de uma solução da amostra como um precipitado e é convertido a uma espécie de composição conhecida que pode ser pesada;

Volatilização, onde o analito é isolado dos outros constituintes da amostra pela conversão a um gás de composição conhecida e então o peso desse gás serve como uma medida da concentração do analito;

Eletrogravimetria, onde o analito é separado pela decomposição em um eletrodo por meio do uso de uma corrente elétrica, a massa desse produto fornece então uma medida da concentração do analito. (SKOOG et, al, p. 289,2007)

Na gravimetria por precipitação, o analito é convertido a um precipitado insolúvel, para que as perdas por solubilidade sejam suficientemente baixas, além disso, deve ser facilmente filtrável e lavável e não arrastar impurezas da solução em que foi formado. Sendo que depois de precipitado, ele precisa ser filtrado, lavado e convertido a um produto de composição química conhecida, resfriado e por fim, pesado. (BACCAN, et, al, 1979)

O reagente precipitante gravimétrico irá reagir com o precipitado de forma específica ou seletivamente, entretanto os reagentes específicos são raros, pois reagem apenas com uma única espécie química, ao contrário do seletivo que são mais comuns e reagem com uma quantidade limitada de espécies. Segundo SKOOG (2007),

Um exemplo de reagente seletivo é o AgNO3. Os únicos íons comuns que ele precipita em meio ácido são Cl-, Br-, I- e SCN-. A dimetilglioxima é um reagente específico que precipita apenas Ni2+ em soluções alcalinas.

Um precipitado ideal geralmente deve ser constituído por partículas grandes, pois são mais fáceis de filtrar e de lavar para a remoção das impurezas. O tamanho dos precipitados podem ter suspenções coloidais (coagulados), partículas sólidas com dimensões que são menores do que 10-4 cm e não possuem tendência a decantar, além de não serem homogêneas por consistirem em partículas sólidas e líquidas em um meio de dispersão (líquido), ou suspenções cristalinas que são compostos por partículas sólidas com dimensões que são pelo menos de 10-4 cm ou mais, sendo ainda fáceis de filtrar e lavar, e possuem a tendência de decantar. O tamanho da partícula do precipitado é associado por variáveis experimentais como solubilidade do precipitado, temperatura, concentração do reagente e pela agitação. (VOGEL,1981)

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