Determinação de cloro no clore de piscina

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Colégio Populus  

Determinação da percentagem de cloro ativo no cloro de piscina

Disciplina : Química quantitativa e qualitativa

Turma: Tarde/ Segundo módulo

Nome: Maria Eduarda Moretto

Itatiba

13 de novembro de 2015

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Sumário

1. Introdução............................................................................................................................03
2. Objetivo ...............................................................................................................................05
3.  Lista de vidrarias e reagentes ............................................................................................05
4. Procedimento ......................................................................................................................07
5. Resultado e discussão ........................................................................................................09
6. Conclusão ...........................................................................................................................14
7. Bibliografia...........................................................................................................................15

 

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1. Introdução 

Cloro ativo é a quantidade de compostos oxi-clorados e de íons oxi-clorados. Por apresentar forte poder oxidante e desinfetante, o cloro é uma substância historicamente escolhida para desinfecção da água para o consumo humano, visando à destruição de microrganismos patogênicos e prevenção das doenças de transmissão hídrica (Meyer, 1994). Para o tratamento da água, o uso de cloro é justificado em função do baixo custo, fácil aplicação, ação antibacteriana a temperatura ambiente e tempo relativamente curto para exercer sua atividade antimicrobiana, entre outros (Tominaga & Fidio, 1999). O hipoclorito de sódio, na forma de água sanitária é o produto de escolha para a assepsia de frutas e legumes no ambiente doméstico, sendo a formulação de solução facilmente realizada pelo consumidor (Bruno & Pinto, 2004). Quando o cloro é adicionado a uma água quimicamente pura ocorre a seguinte reação (Degrémont, 1979):

Cl2 + H₂O ↔ HOCl + H+ + Cl-

O ácido hipocloroso (HOCl), formado pela adição de cloro à água, se dissocia rapidamente (Degrémont, 1979):

HOCl ↔ H+ + OCl-

O cloro existente na água sob as formas de ácido hipocloroso e de íon hipoclorito é definido como cloro residual livre (Opas, 1987; Rossin, 1987). O cloro também pode ser aplicado sob as formas de hipoclorito de cálcio e hipoclorito de sódio, os quais, em contato com a água, se ionizam conforme as reações:

Ca(OCl)2 + H₂O ↔ Ca2⁺ + 2OCl- + H₂O

NaOCl + H₂O ↔ Na⁺ + OCl⁻ +H₂O

Em produtos para piscina o cloro vem ligado ao sódio, podendo estar na forma concentrada ou não. Não há legislação federal sobre qualidade de água de piscinas, no Brasil, entretanto pela Norma NBR 10818 Novembro/1989 da ASSOCIAÇÃO BRASILEIRA DE NORMAS

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TECNICAS (ABNT) Cloro livre entre 0,8 e 3,0 mg/L pH entre 7,2 e 7,8. O teor de cloro ativo presente em produto comercial especifica quanto de hipoclorito de sódio ou cálcio está presente na mistura. A concentração de cloro apresentada, quando em níveis menores que o estabelecido pela legislação, fará com que o consumidor esteja comprando água quase pura. Ao contrário, caso seja uma solução com cloro ativo muito elevado, poderá levar a agravos a saúde, pois o cloro em excesso pode se transformar em gás e entrar em contato com a pele e sistema respiratório. (Brasil, 2013).

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1. Objetivo

Determinar a porcentagem de cloro ativo presente no cloro de pscina.

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1. Lista de vidrarias e reagentes

Vidrarias	Reagentes	Equipamentos
Balão volumétrico de 500ml Becker de 250ml Bureta Erlenmeyer de 250ml Papel filto Pera Pipeta volumétrica de 50ml Suporte universal	Ácido sulfúrico (H2SO4) Água (H2O) Carbonato de sódio anidro (Na2CO3) Cloro de piscina (NaClO) Iodato de potássio (KIO3) Iodeto de potássio (KI) Tiossulfato de sódio (Na2S2O3.5H2O)	Balança de precisão

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1. Procedimento

4.1. Preparação da solução padrão 0,1M de tiossulfato de sódio

Ultiliza-se o sal penta hidratado para a produção da solução de tiossulfato de sódio (Na2S2O3.5H2O). Dissolvam-se o tiossulfato hidratado e puro de carbonato de sódio anidro (Na2CO3 é utilizado para evitar precipitação do enxofre) em 500ml de água previamente fervida ( 0 CO2 dissolvido torna a solução ácida e promove o desproporcionamento de S2O3-2 :

S2O3-2 + H+ ↔ HSO3 - + S(s)

Finalmente, deixa-se decantar por 24hs e padroniza-se.

4.2. Padronização do iodeto de potássio

Pese, com exatidão, o Iodato de potássio (KIO3), previamente dessecado (aquecido em estufa a 150°C – 180°C durante 1h) para dentro de eu erlenmeyer de 250ml e dissolva  com 25ml de água destilada. Adicione KI e agite até que a dissolução seja completa. Adicine  HCl 1M e titule, imediatamente, com a solução de tiossulfato de sódio até que a coloração da solução torne-se amarela fraca. Então, adicione a solução de amido 0,5% e prossiga a titulação ate o desaparecimento da coloração azul. Repita o processo mais de duas vezes. Calcule a molaridade da solução de triossulfato de sódio.