Determinação de ácido acético

UNORP – Centro Universitário do Norte Paulista

Determinação de ácido acético em vinagre

Crisantino Oliveira

Franciele Celis

João Lenon

Kerly Sabrina Martha

Ricardo Nascimento

Professor: Márcio Cassare

Engenharia Química 2º Ano

Realização do experimento: 18 / 05 / 2015

São José do Rio Preto

2015

1.Introdução

O ácido acético (CH3OOH) é um acido fraco, amplamente usado em química industrial na forma de ácido acético glacial 99,8% (m/m) (densidade de 1,051) ou em soluções de diferentes concentrações. Na indústria alimentícia é consumido com vinagre, que é uma solução diluída do acido acético glacial (3,5 a 8% m/v).

Os vinagres são geralmente coloridos, mas após as diluições a cor não é suficientemente intensa que possa prejudicar a valorizações do ponto final da titulação. Também, as pequenas quantidades de outros ácidos presentes são simultaneamente tituladas com o ácido acético e a acidez total é expressa em termo do ácido principal.

A acidez volátil corresponde ao teor de ácido acético que é o componente mais importante do vinagre. Ele provém da oxidação do álcool do vinho no processo de acetificação. O vinagre para consumo deve ter entre 4% e 6% de ácido acético.

2. Objetivo

Determinar o teor de ácido acético em vinagre comum.

3. Materiais

• Pipeta graduada de 10 mL;
• Pipeta graduada de 5 mL;
• Balão volumétrico de 100 mL;
• 3 Erlenmeyers de 125 mL;
• Pêra de segurança;
• Bureta 50 mL;
• Suporte ;
• Garra;
• Piseta com água destilada;
• Indicador fenolftaleína.

Reagentes

• Solução padronizada de hidróxido de sódio.
• Vinagre

5. Procedimento Experimental

• Pipetou-se 10,00 mL de vinagre e transferiu-se para o balão volumétrico de 100 mL. Completou-se  o volume até a marca com água destilada e homogeneizou a solução.
• Pipetou-se, em triplicata, 5mL da solução amostra diluída e transferiu para erlenmeyers de 125 mL.
• Adicionou-se aproximadamente 40mL de água destilada e 2 gotas de solução alcoólica 0,1% m/v de fenolftaleína ao erlenmeyer.
• Titulou-se com solução de hidróxido de sódio (cerca de 0,1 mol/L) até o aparecimento de uma leve coloração rosa, que persista por 30 segundos após agitação.
• Anotou-se o volume de NaOH gasto e repetiu-se o procedimento para mais duas amostras.
• Calculou - se a acidez total do vinagre expressando o resultado em % m/V de ácido acético.

6. Resultados

• Concentração NaOH = 0,1 mol / L ; massa CH3COOH = 60 g/mol
• Volumes das titulações em triplicata:

                   4,3 mL + 4,1 mL + 3,7 mL = 12,1 / 3 = 4,033 mL ou 4,033.10-3 L.

• Neq NaOH =4,03.10-3  L . 0,1 mol / L

Neq NaOH = 4,033.10-4 mols NaOH.

• Qual a massa de ácido acético nesta reação?

Neq NaOH = Neq CH3COOH

m CH3COOH = Neq x MM

m CH3COOH = 4,033.10-4 x 60 g

m CH3COOH = 2,4198.10-2 g de ácido presente em 10 mL

• Massa de ácido presente em 1000 mL de solução?

2,4198.10-2 g _____________   0,5 mL  CH3COOH

          X          _____________  1000 mL  solução

            X = 48,369 g / L x L / 1000mL de CH3COOH x 100 = 4,8%

7.Conclusão

Nesse experimento procurou-se determinar o teor de ácido acético em uma amostra de vinagre. Logo a titulação volumétrica foi ideal para quantificar o mesmo.

Pela razão do ácido acético ser um ácido fraco foi utilizado com uma solução padronizada de NaOH (base forte), usando fenolftaleína como indicador.

No caso do vinagre, pôde-se determinar a porcentagem de ácido acético contido no produto comercial que foi de 4,8%.

Com isso, considerando de bom nível a precisão e exatidão do processo e da metodologia utilizada, foi possível afirmar que no vinagre utilizado a quantidade de ácido acético está um pouco acima do que esta estabelecido no rótulo do produto e dentro dos  padrões exigidos pela legislação brasileira, que estima como valor mínimo uma porcentagem de 4% de ácido acético no vinagre comercial.

8. Referências Bibliográficas

EBAH. Determinação do ácido acético em vinagre. Disponível em

9. Questões

1. Escreva as equações químicas envolvidas na titulação.

CH3COOH (aq) + NaOH (aq) → CH3COONa (aq) + H2O (aq).

2. Calcular a concentração do ácido acético no vinagre expressando-a em mol/L e em % m/v.

*Concentração molar

n = m/MM                     M=  n/v    

n = 2,4198g/60g          M= 0,04033 mol/1L

n= 0,040333 mol         M= 0,04033 mol/L

*% m/v.

2,4198.10-2 g _____________  0,5 mL  CH3COOH

          X          _____________  1000 mL  solução

            X = 48,369 g / L x L / 1000mL de CH3COOH x 100 = 4,8%

3. Que outro indicador, além da fenolftaleína, poderíamos usar na determinação de ácido acético em Vinagre, no quadro abaixo?

Indicador	Metil-orange	Vermelho metila	Timolftaleína
pH de viragem	3,1 - 4,4	4,5 - 6,5	8,3 - 10,5

Timolftaleína, pois possui intervalo de viragem de cor em pH na faixa de 9,3 a 10,5, mudando de incolor a azul.

4.  O que é um processo de titulação?