Diferença entre pH e pOH

Nome da Universidade	Universidade Cruzeiro do Sul
Nome do curso	Química Bacharelado
Nome do Aluno	Charlles Bradley Botelho Barbosa
RGM do Aluno	143102-1
Nome da Atividade	Relação entre Ph e pOH
Nome do Tutor	Jorge Rivelino

   O pH é uma escala logarítmica utilizada pra medir o grau de acidez, neutralidade ou alcalinidade de uma determinada solução, podendo variar de acordo com a temperatura e a composição de cada substância, ou seja, as concentrações de ácidos, metais, sais, entre outros.

A escala vai do 0 a 14, sendo que o valor 7 é considerado o valor neutro.

O valor 0 representa o maior nível de acidez e o 14 a alcalinidade máxima. Valores abaixo de zero ou acima de 14 podem ser encontrados em algumas substancias.

As substâncias são consideradas ácidas ou alcalinas, quando o valor de pH está entre 0 e 7. Básicas entre 7e 14.

Quando o pH no sangue está diminuindo significa, que a pessoa pode estar com alguma doença. Para manter o equilíbrio do pH é bom evitar alimentos com pH de baixa quantidade como refrigerantes e comida industrializada. O correto é consumir alimentos alcalinos como vegetais frutas com pouco açúcar, etc.

pOH

O pOH é o oposto do pH, ele se refere aos íons OH–, utilizando a mesma ideia, porém com a concentração de OH–.

A variação do pOH em função das concentrações OH– e H+ são:

Meio neutro: pOH = 7
Meio ácido: pOH > 7
Meio básico: pOH < 7

A relação entre pH e pOH

Esses dois conceitos indicam que em qualquer solução coexistem H+ e OH–. Por mais ácida que seja a solução, sempre existirão íons OH–. Nas soluções básicas também estarão presentes os íons H+. As concentrações desses íons jamais se anulam, ou seja,

pH + pOH = 14 (25ºC)

A diferença entre pH e pOH

A diferença é que quanto menor o número de pH, mais acida será a solução. Já o pOH, quanto maior o número, mais ácida será. O inverso é valido também, quanto maior o pH ou menor o pOH mais alcalina (ou básica) é a solução.

A descoberta e utilização das escalas Ph e pOH, foi fundamental para o desenvolvimentos das análises químicas e biológicas, dando a elas uma maior precisão.

Bibliografia: http://www.estudopratico.com.br/kw-ph-poh/