Diferença entre pH e pOH
Por: Charlles Bradley • 27/5/2016 • Trabalho acadêmico • 358 Palavras (2 Páginas) • 908 Visualizações
Nome da Universidade | Universidade Cruzeiro do Sul |
Nome do curso | Química Bacharelado |
Nome do Aluno | Charlles Bradley Botelho Barbosa |
RGM do Aluno | 143102-1 |
Nome da Atividade | Relação entre Ph e pOH |
Nome do Tutor | Jorge Rivelino |
O pH é uma escala logarítmica utilizada pra medir o grau de acidez, neutralidade ou alcalinidade de uma determinada solução, podendo variar de acordo com a temperatura e a composição de cada substância, ou seja, as concentrações de ácidos, metais, sais, entre outros.
A escala vai do 0 a 14, sendo que o valor 7 é considerado o valor neutro.
O valor 0 representa o maior nível de acidez e o 14 a alcalinidade máxima. Valores abaixo de zero ou acima de 14 podem ser encontrados em algumas substancias.
As substâncias são consideradas ácidas ou alcalinas, quando o valor de pH está entre 0 e 7. Básicas entre 7e 14.
Quando o pH no sangue está diminuindo significa, que a pessoa pode estar com alguma doença. Para manter o equilíbrio do pH é bom evitar alimentos com pH de baixa quantidade como refrigerantes e comida industrializada. O correto é consumir alimentos alcalinos como vegetais frutas com pouco açúcar, etc.
pOH
O pOH é o oposto do pH, ele se refere aos íons OH–, utilizando a mesma ideia, porém com a concentração de OH–.
A variação do pOH em função das concentrações OH– e H+ são:
Meio neutro: pOH = 7
Meio ácido: pOH > 7
Meio básico: pOH < 7
A relação entre pH e pOH
Esses dois conceitos indicam que em qualquer solução coexistem H+ e OH–. Por mais ácida que seja a solução, sempre existirão íons OH–. Nas soluções básicas também estarão presentes os íons H+. As concentrações desses íons jamais se anulam, ou seja,
pH + pOH = 14 (25ºC)
A diferença entre pH e pOH
A diferença é que quanto menor o número de pH, mais acida será a solução. Já o pOH, quanto maior o número, mais ácida será. O inverso é valido também, quanto maior o pH ou menor o pOH mais alcalina (ou básica) é a solução.
A descoberta e utilização das escalas Ph e pOH, foi fundamental para o desenvolvimentos das análises químicas e biológicas, dando a elas uma maior precisão.
Bibliografia: http://www.estudopratico.com.br/kw-ph-poh/
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