EQUILÍBRIO DE IONIZAÇÃO DA AMÔNIA

EQUILÍBRIO DE IONIZAÇÃO DA AMÔNIA

OBJETIVO

Entender a influência da temperatura no deslocamento do equilíbrio de ionização da amônia.

1. INTRODUÇÃO

As soluções de amônia podem ser encontradas em supermercados e farmácias, e geralmente possuem uma concentração de cerca de 6% de NH3. Essas soluções são resultado da reação entre a amônia (NH3) e a água (H2O), tendo como produto o hidróxido de amônio (NH4OH).  As bases, em sua maioria, são substâncias iônicas (formadas por íons metálicos e hidroxila) e se dissociam quando adicionadas à água (NÓBREGA et al, 2007, p.216). Por sua vez, ao contrário das demais bases, que sofrem dissociação iônica, a amônia sofre ionização quando é dissolvida em água. A reação de ionização da amônia sofre o fenômeno de reversibilidade.

A fenolftaleína é um indicador ácido-base que quando em contato com substâncias de pH elevado (acima de 7), confere-lhes a coloração rosada. No caso de substâncias ácidas (pH <7), o meio fica incolor. Sua faixa de viragem se encontra no intervalo de 8,2 a 9,8.

1. MATERIAIS E REAGENTES

Tabela 1: Materiais e reagentes

Materiais	Reagentes
1 Béquer de vidro 250 mL	Solução de água (H2O) + álcool etílico (C2H6O) + fenolftaleína (C20H14O4) (solução alcóolica de fenolftaleína)
1 Béquer de plástico 600 mL	Solução de amônia 6% (NH4OH)
2 Conta-gotas de 3 mL	4 cubos de gelo (H2O(s))
1 Bastão de vidro	300 mL de água (H2O(l))
1 Tubo de ensaio grande
1 Pinça
1 Funil
Bico de Bunsen

1. PROCEDIMENTOS

1º Passo: Adiciona-se 20 gotas da solução de amônia a 200 mL de água contidos em um béquer.

2º Passo: Adiciona-se 50 gotas de solução alcóolica de fenolftaleína e mistura-se utilizando o bastão, a fim de obter uma coloração uniforme.

3º Passo: Com auxílio de um funil, transfere-se a solução para o tubo de ensaio, preenchendo cerca de um terço do seu volume (aproximadamente 25 mL);

4º Passo: Utilizando a pinça de madeira, coloca-se o tubo de ensaio sobre a chama do bico de Bunsen;

5º Passo: Coloca-se o tubo de ensaio dentro do béquer contendo água no estado sólido e líquido.

1. RESULTADOS ESPERADOS

A reação de ionização da amônia é uma reação exotérmica, ou seja, ela libera calor. O princípio de Le Chatelier estabelece que um sistema em equilíbrio que sofre alguma perturbação se descola a fim de minimizar essa alteração. Alicerçados nessa fundamentação, espera-se que o fornecimento de calor desloque o equilíbrio no sentido dos reagentes, o que leva ao desaparecimento da cor rosa, devido à diminuição de íons OH-.

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