EQUILÍBRIO QUÍMICO PRINCÍPIO DA ROUPA DAS CRIANÇAS

ICA - Centro Universitário de Anápolis

Curso de Engenharia Civil

3º período - Matutino

Disciplina : Química

Professor: Marcos Valentino

Acadêmico : Artur Alves de Carvalho

Anápolis, 02 de dezembro de 2014

Aula 15/11/2014

EQUILÍBRIO QUÍMICO

PRINCÍPIO DE LE CHATELIER

I. OBJETIVOS

Verificar, experimentalmente, o deslocamento de equilíbrios químicos (Princípio de Le Chatelier).

II. INTRODUÇÃO

Numa reação reversível, o aumento da concentração de uma substância, desloca o equilíbrio para o lado oposto dessa substância.

A diminuição da concentração de uma substância desloca o equilíbrio para o mesmo lado dessa substância. Com base em dados experimentais, Henry Louis Le Chatelier formulou o Princípio de Le Chatelier. “Quando um sistema em equilíbrio é submetido a uma ação, o sistema se desloca na direção que permita anular ou contrabalancear essa ação.” Outros fatores que alteram o equilíbrio de uma reação reversível são pressão e temperatura.

III. MATERIAIS E REAGENTES

Proveta de 100 mL

Tubos de ensaio

Pipetas graduadas

Bastão de vidro

Espátula

Becker de 100 mL

Solução saturada de cloreto férrico – FeCl3

Solução saturada de tiocianato de amônio – (NH4)SCN

Solução de dicromato de potássio 0,5 N – K2Cr2O7

Solução de cromato de potássio 0,5 N – K2Cr2O4

Solução de ácido clorídrico 2 N – HCl

Solução de hidróxido de sódio 1 N – NaOH

Cloreto de amônio sólido – NH4Cl

IV. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

1 Equilíbrio Fe3+ / SCN-

1.1 Medir 60 mL de água destilada em uma proveta e transferir para um Becker.

1.2 Adicionar 1-2 gotas de soluções saturadas de FeCl3 e NH4SCN. Agitar e observar. Escrever a equação da reação.

1.3 Numerar 4 tubos de ensaio de mesmo diâmetro (1,2,3,4).

1.4 Dividir a solução padrão (do item anterior) em quatro partes iguais (15 mL) e transferir para os quatro tubos de ensaio.

1.5 Adicionar ao tubo 2 pequenas quantidades de cloreto de amônio sólido. Agitar até homogeneizar. Comparar com a cor da solução n° 1.

Adição de NH4Cl (produção da reação) provocou um deslocamento do equilíbrio para o lado esquerdo ou direito? Por quê?

1.6 Adicionar ao tubo 3 duas gotas de solução saturada de FeCl3. Agitar. Comparar com a cor da solução do tubo 1.

Para que lado houve deslocamento do equilíbrio? Por quê?

1.7 Adicionar ao tubo 4 duas gotas de solução saturada de NH4SCN. Agitar. Comparar com a cor da solução do tubo 1.

Para que lado houve deslocamento do equilíbrio? Por quê?

2. Equilíbrio CrO42- / Cr2O42-

2.1 Numerar 6 tubos de ensaio (1,2,3,4,5,6).

2.2 Colocar cerca de 1 mL de solução 0,5 N de cromato de potássio ou dicromato de potássio em cada tubo de acordo com a Tabela.

2.3 Adicionar 10 gotas de HCl 2 N ou 10 gotas de NaOH aos tubos de acordo com a tabela.

2.4 Comparar e justificar a coloração do tubo 1 com ou tubos 3 e 4.

2.5 Comparar e justificar a coloração do tubo 4 com os tubos 1, 3 e 6.

2.6 Comparar e justificar a coloração do tubo 2 com os tubos 3, 5 e 6.

Comparar e justificar a coloração do tubo 5 com os tubos 2 e 6.

V.