ESTUDO DO BICO DE BUNSEN E DA COMBUSTÃO

I.E.E ASSIS CHATEUABRIAND – ANÁLISES QUÍMICAS

ESTUDO DO BICO DE BUNSEN E DA COMBUSTÃO – Profª Joicy

COMPONENTES: Giovanna Pinheiro Oliveira e Moisés da Silva Rodrigues

TURMA: TQ11                     DATA: 11/06/2018

OBS: Até a letra “d” do procedimento B, o componente Moisés fez a prática.

OBJETIVOS: - proporcionar conhecimentos sobre o bico de Bunsen e os tipos de chamas obtidas por ele;

- verificar o funcionamento do bico de Bunsen e os tipos de combustão que são obtidos por ele;

- verificar e caracterizar as zonas e uma chama;

- descrever os diferentes tipos de combustão;

-verificar os tipos de combustão que sofre uma vela e identificar os seus produtos;

- verificar os fatores necessários para a combustão de uma vela.

PROCEDIMENTOS:

Procedimento A:

1. Observar as diversas partes do bico de Bunsen. Acender o bico de Bunsen.
2. Abrir e fechar o anel do bico. Quando o anel está fechado que tipo de chama obtemos? E quando está aberto?

R: Quando o anel está aberto, obtém-se a chama não luminosa-azul. Quando o anel está fechado, obtém-se a chama luminosa-amarela.

1. Com o agarrador, segurar uma cápsula de porcelana sobre a chama não luminosa por 20 segundos. O que ocorreu? Com esta chama ocorre combustão completa do gás?

R: Não ocorreram modificações na cápsula, sendo assim ocorreu uma combustão completa.

1. Abrir o anel até obter uma chama com 2 zonas distintas (interna e externa). Introduzir no centro uma cápsula de porcelana. O que aconteceu? Como se denomina esta chama? A partir das observações inicias, qual é a finalidade do anel?

R: Não ocorreram modificações na cápsula, pois a mesma foi colocada no centro, onde a chama é não luminosa. A finalidade do anel é controlar a entrada de ar (anel aberto > ar, anel fechado < ar).

1. Fechar o anel, desligar o gás e introduzir no centro do bico de Bunsen um palito de fósforo fixado com um alfinete. Acender o bico. Explique o que aconteceu.

R: No centro, onde encontra-se o palito, é chamado de zona redutora, pela menor concentração de oxigênio, sendo assim, quando acende-se o bico, o palito não queima.

1. Com uma pinça deslocar o palito de fósforo até o cone superior. O que ocorreu? Justifique.

R: Quando se desloca o palito até o cone superior, ele pega fogo, pois é a zona oxidante, onde se tem mais ação de oxigênio.

1. Colocar um palito de fósforo na chama amarela e na azul. Em qual delas o palito queima mais rápido?

R: O palito queima mais rápido na chama amarela.

Procedimento B:

1. Cobriu-se uma vela acessa com um Becker de 600mL e cronometrou-se o tempo que a vela levou para se apagar.
2. Testou-se com papel tornassol azul e vermelho, a camada de líquido que formou-se no interior do Becker, observando as mudanças;  
3. Testou-se outro papel tornassol azul e vermelho com água da torneira. Observou-se as modificações.
4. Cronometramos o tempo que uma vela acessa leva para se apagar quando a cobrimos com um Becker de 250mL.  
5. Cobriu-se uma vela acessa com um Erlenmeyer de 250mL. Após a vela se apagar adicionou-se, imediatamente, hidróxido de cálcio (15mL), agitando constantemente e reservou-se.
6. Em outro Erlenmeyer adicionou-se hidróxido de cálcio (25mL), usando uma pipeta para soprar dentro da solução, até que fosse notado alguma modificação. Comparando as soluções, notou-se que em ambas surgiram precipitados, porém, a solução que foi soprada apresentava maior concentração de precipitado.
7. Acendeu-se uma vela e com o auxílio de uma pinça, colocou-se o fundo de uma cápsula de porcelana na chama da vela por alguns segundos. Ao final do procedimento, foi notado que o fundo da cápsula ficou preto.

Becker/ erlenmeyer	Tempo para apagar a vela	Tornassol azul	Tornassol vermelho
Becker 600mL	26,39 segundos	Azul	Azul
Becker 250mL	9,45 segundos	***********	************
Água da torneira Erlenmeyer 250 mL	***************	Azul	Vermelho