EXECICIOS DE QUIMICA

CENTRO UNIVERSITÁRIO CLARETIANO

CURSO DE BACHARELADO EM ENGENHARIA DE PRODUÇÃO

PAULO RICARDO ROCHA MARCHIORI        RA: 1193362

QUÍMICA

ATIVIDADES DE RECUPERAÇÃO

NOVEMBRO – 2015

CAMPINAS – SP

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PAULO RICARDO ROCHA MARCHIORI        RA: 1193362

QUÍMICA

Trabalho apresentado como requisito parcial para aprovação na disciplina Química do curso de Engenharia de Produção no Centro Universitário Claretiano.

Professora EAD: Fernanda B. Borges

 Química

NOVEMBRO – 2015

CAMPINAS – SP

     1)O cálcio é um elemento muito encontrado na forma iônica Ca2+. Sabendo que nessa forma ele apresenta 18 elétrons, qual o número atômico do Cálcio?

R: A forma iônica Ca² demonstra que o elemento perdeu 2 elétrons. Se nessa forma ele tem 18 elétrons, então na forma neutra ele tinha 20 elétrons. O número atômico de um átomo neutro é igual ao número de elétrons. Logo o número atômico do Ca é 20.

2) Ao final do processo de fabricação do ácido sulfúrico (H2SO4), obtém-se uma espécie oleosa e densa conhecida como óleum (H2S2O7), que consiste em ácido sulfúrico saturado com trióxido de enxofre (SO3). A equação global pode ser representada por:

 S8(s) + 12O2(g) + 8H2SO4(l) ◊ 8H2S2O7(l)

 As etapas envolvidas no processo são:

S8(s) + 8O2(g) ◊ 8SO2(g) ΔH = -2375 kJ/mol

SO2(g) + ½ O2 (g) ◊ SO3(g) ΔH = -100 kJ/mol

 SO3 + H2SO4(l) ◊ H2S2O7 (l) ΔH =-130 kJ/mol

R: Conservando a 1ª equação: S8(s) + 8 O2(g) → 8 SO2(g) ∆H1 = – 2375 kJ/mol

 Multiplicando por 8 a 2ª equação: 8 SO2(g) + 4 O2(g) →8 SO3(g) ∆H3 = 8.(– 100) kJ/mol

 Multiplicando por 8 a 3ª equação: 8 SO3(g) + 8 H2SO4(ℓ) → 8 H2S2O7(ℓ) ∆H2 = 8.(– 130)

 kJ/mol Somando as equações: S8(s) + 12 O2(g) + 8 H2SO4(ℓ) → 8 H2S2O7(ℓ) ∆H = ∆H1 + ∆H2 +∆H3 = – 4215 Kj/mol

3) A decomposição da água oxigenada em determinadas condições experimentais produz 3,2g de oxigênio por minuto. Qual a velocidade de decomposição do peróxido em mol/min? Dado: O = 16 u.

R: Resolução 2H2O2 ↔ 2H2O+ O2

 2 mols de H2O2 para 1 mol de O2

 34g/mol.2mols --- 32g/mol

 Xg -------------- 3,2g

 X = 6,8g de H2O2 por minuto

 1mol de H2O2 ----- 34g

 X mol -------------------6,8g

 X= 0,2mols/min

4)Considere o equilíbrio:

SO2(g) + NO2(g) ⇌ NO(g) + SO3(g)

 a uma temperatura T. No equilíbrio temos 0,2 mol/L de SO3, 0,4 mol/L de NO, 0,1 mol/L de NO2 e 0,2 mol/L de SO2. Suponha que agora é acrescentado ao recipiente mais 0,3 mol/L de NO2. Calcule as novas concentrações de equilíbrio para os reagentes e produtos.