EXPERIMENTO III: ALCALINIDADE

UNIVERSIDADE

EXPERIMENTO III:

ALCALINIDADE

MOGI DAS CRUZES, SP

2018

UNIVERSIDADE

        

EXPERIMENTO III:

ALCALINIDADE

Relatório    apresentado      à     disciplina      de
Química   ,   do   curso   de   Química
Bacharelado, semestre   da   Universidade

,  como  parte  dos  requisitos
para   obtenção   da   aprovação   da  disciplina.

Prof. Orientadora:

                                                             

        

        

                                                                       

Mogi das Cruzes, SP
2018

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SUMÁRIO

1. INTRODUÇÃO........................................................................... 6
2. OBJETIVO.................................................................................. 7
3. MATERIAIS E REAGENTES.................................................. 8
4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL................................... 9
5. RESULTADOS E DISCUSSÕES............................................. 10
6. CONCLUSÃO............................................................................ 11

            REFERÊNCIAS......................................................................... 12

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1. INTRODUÇÃO

Para se conhecer mais sobre a água, temos que saber mais sobre suas propriedades. Uma de suas propriedades é a Alcalinidade. Alcalinidade é a capacidade de neutralizar íons H+. (SILVA).

Entre os íons que são estabilizados pela água encontram-se os de hidrogênio e hidróxido. No caso dos ácidos fortes se encontra, por exemplo, o HCl que libera H+, e no caso de bases fortes, o NaOH liberando OH-, no qual reagindo entre si, estes íons formam a água: (SPIRO, STIGLIANI).

H+ + OH-         H2O[pic 1]

Onde ocorre uma equação de neutralização, a base forte neutraliza o ácido forte e vice-versa. Para se tiver uma melhor compreensão de como descobrir a neutralização se utiliza a titulação.

A titulação é um procedimento laboratorial utilizado para determinar a concentração em quantidade de matéria (ou concentração em mol/L) de uma solução que contém um ácido ou uma base.(DIAS).

Em resumo, a alcalinidade da água é a quantidade de substâncias presentes nesta e que atuam como tampão. Se numa água quimicamente pura (pH=7) for adicionada pequena quantidade de um ácido fraco seu pH mudará instantaneamente. Numa água com certa alcalinidade a adição de uma pequena quantidade de ácido fraco não provocará a elevação de seu pH, porque os íons presentes irão neutralizar o ácido.( FELTRE).

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1. OBJETIVO: Determinação da alcalinidade à fenolftaleína e alaranjado de metila.

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1. MATERIAIS E REAGENTES

• Suporte universal
• Garra
• Bureta de 50mL
• Béquer de 250mL e 100mL
• Balão volumétrico de 250 mL
• Pipeta volumétrica de 10mL
• Proveta de 100mL
• Erlenmeyer

• Ácido clorídrico (HCl)
• Carbonato de sódio (Na2CO3)
• Água mineral
• Fenolftaleína (C20H14O4)
• Alaranjado de metila (C14H14N3NaO3S)

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1. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

Parte 1: Preparação e padronização da solução

• Diluiu-se cerca de 4mL de HCl em um béquer onde havia uma porção de água destilada;
• Fez-se a homogeneização e transferiu-o para um balão volumétrico, volumando com água destilada até seu menisco e após isso homogeneizou-se;
• Mediu-se 0,2120g de carbonato de sódio;
• Adicionou-se em um Erlenmeyer e dissolveu-se em 100mL de água destilada;
• Adicionou-se 3 gotas de solução indicadora de alaranjado de metila;
• Fez-se a titulação;
• Após término do experimento guardou-se a solução.

Parte 2: Determinação da alcalinidade à fenolftaleína e alaranjado de metila

• Fez-se uma nova solução;
• Adicionou-se em um Erlenmeyer 100mL de amostra de água e acrescentou-se 5 gotas de fenolftaleína;
• Fez-se a titulação da fenolftaleína;
• Após a titulação adicionou-se 5 gotas de alaranjado de metila no mesmo Erlenmeyer e fez-se outra titulação;
• Repetiu-se o processo 3 vezes.

1. RESULTADOS E DISCUSSÕES

A partir das etapas efetuadas, na primeira parte se fez a solução de ácido clorídrico com padrão primário (Na2CO2). Onde se guardou após o feito deste para a segunda parte do experimento.

Na segunda parte, com a solução já pronta, se diluiu para 50mL, para se iniciar a titulação. A titulação foi feita com dois indicadores, a fenolftaleína e o alaranjado de metila.

Com o volume adquirido da fenolftaleína se calculou a alcalinidade a partir da equação: