Efeito iónico total da dissociação de equilíbrio de um ácido fraco

Parte A – Efeito do íon comum em Equilíbrio de Dissociação de ácido Fraco

[CH3COOH] = 0,2 mol/L

Vtotal = 3 mL

Ka = 1,8x10-5

CH3COOH XX CH3COO- + H+ |

Início | 0,2 | 0 | 0 |

Reação | -x | +x | +x |

Equilíbrio | 0,2-x | x | x |

K = ([H+][ CH3COO-])/([CH3COOH])

1,8x10-5=x2/0,2-x

x = 1,897x10-3

pH = -log [H+]

pH = -log x = 2,72

A solução acima foi dividida em dois tubos de ensaio:

1° tubo:

1,5mL de ácido acético 0,2 mol/L, foi posto mais 1,5 mL de água, obtendo um volume total de 3 mL.

1,5 mL da solução de ácido = 3,0x10-4 mol de ácido acético. A nova concentração após a adição de água é de:

C = (3x10-4 mol)/(3x10-3L) = 0,1 mol/L

CH3COOH XX CH3COO- + H+ |

Início | 0,1 | 0 | 0 |

Reação | -x | +x | +x |

Equilíbrio | 0,1-x | x | x |

K = ([H+][ CH3COO-])/([CH3COOH])

1,8x10-5=x2/0,1-x

x = 1,8x10-2

pH = -log [H+]

pH = -log x = 2,87

2° Tubo:

A cada 10 gotas de solução de acetato de sódio, foram estimadas o pH da solução resultante:

Total de gotasda solução de acetato de sódio adicionadas: 30

10 gotas = 0,5 mL

Concentrações iniciais:

[ác. Acético] = 0,2 mol/L

[Acetato de sódio] = 0,4 mol/L

Volume total = 2,0 mL

Após a adição de 10 gotas de acetato no tubo de ensaio:

[ác. Acético] = 0,2 mol/L x 0,015 L = (3,0x10-4/0,002) = 0,15 mol /L

[Acetato de sódio] = 0,4 mol/L x 0,0005 L = (2,0x10-4/0,002) = 0,1 mol/L

Equação de equilíbrio:

CH3COOH + H2O XX CH3COO- + H3O+

CH3COO- é proveniente do sal