Engenharia Mecânica Complementos Química Aplicada
Por: skarlath • 20/9/2015 • Relatório de pesquisa • 1.183 Palavras (5 Páginas) • 1.391 Visualizações
UNIP - UNIVERSIDADE PAULISTA [pic 1]
Instituto de Ciências Exatas e Tecnológicas
Engenharia Mecânica
Complementos Química Aplicada
Relatório 1 – Teste da Chama e Combustão de Álcoois
Bruno Masiero RA: B614358
Maiara Janusckiewicz Dal Negro RA: T305GB3
Rogério Nardin RA: B6289D3
Skarlath Camargo Beroíza RA: B58BDH7
Victor Hugo de O. Cotrim RA: B860JJ6
Araraquara, 14 de setembro de 2015.
- Introdução
Realizamos em laboratório o experimento Teste da Chama e também o de Combustão de Álcoois com o auxílio da Profª. Clariana. Utilizamos 6 tipos de sais para o primeiro experimento e 3 tipos de álcoois para o segundo experimento.
- Objetivo do Experimento
O objetivo do experimento Teste da Chama (experimento 1) é observar e registrar a cor da chama que está associada à presença de elementos químicos metálicos presentes nos sais utilizados para o experimento.
O objetivo do experimento Combustão de Álcoois (experimento 2) é realizar a combustão dos três tipos utilizados no laboratório e comparar os resultados obtidos.
- Metodologia e Materiais
Para fazer esse experimento utilizamos o laboratório da universidade UNIP e os materiais fornecidos pela professora da disciplina.
- Material Utilizado Experimento 1
- Bico de bunsen;
- Béquer;
- Pinça metálica;
- Cloreto de sódio (NaCl), cloreto de potássio (KCl), cloreto de bário (BaCl2), cloreto de estrôncio (SrCl2), sulfato de cobre II (CuSO4) e cloreto de cálcio (CaCl2).
- Procedimento Experimento 1
Através das fotos tiradas no dia do experimento podemos ver passo-a-passo como foi feito o experimento.
Na ilustração 1 podemos ver os materiais utilizados para o experimento e na ilustração 2 as porções de cada um dos sais.
Com o auxilio da professora acendemos o bico de bunsen e deixamos a chama o mais azul possível. Após esse procedimento aquecemos a parte metálica da pinça para verificar se não existiam impurezas na mesma para dar início ao experimento.
O procedimento é simples, basta limpar a pinça com água, que serve também para deixa-la molhada, para que os sais possam grudar nela, e depois “pegar” material por material e levá-lo até a chama para verificar a mudança de cor. Após utilizar um material temos que fazer a limpeza novamente para não ficar impurezas que alterem o resultado final do experimento. Repetir o mesmo procedimento para todas as experiências.
[pic 2]
Ilustração 1 – Material utilizado para o experimento 1.
Fonte: Autoria própria
[pic 3]
Ilustração 2 – Porções de cada um dos sais.
Fonte: Autoria própria
Na tabela abaixo relacionamos o metal utilizado com a cor da chama obtida:
Metal | Cor da Chama |
Cloreto de sódio (NaCl) | Amarela |
Cloreto de potássio (KCl) | Amarela |
Cloreto de cálcio (CaCl2) | Laranja |
Cloreto de bário (BaCl2) | Amarela |
Cloreto de estrôncio (SrCl2) | Vermelha |
Sulfato de cobre II (CuSO4) | Verde |
Observamos que cada sal possui uma coloração característica devido à disposição dos elétrons nas camadas de energia, quando um sal recebe uma quantidade bem definida de energia os elétrons tendem a saltar para uma camada mais externa, assim quando perdem energia os elétrons voltam para sua camada original emitindo desta forma uma luz característica de cada cátion.
Nas ilustrações 3 a 8 podemos verificar as fotos tiradas no dia do experimento que mostram as cores das chamas.
[pic 4]
Ilustração 3 – Chama do cloreto de sódio.
Fonte: Autoria própria
[pic 5]
Ilustração 4 – Chama do cloreto de potássio.
Fonte: Autoria própria
[pic 6]
Ilustração 5 – Chama do cloreto de cálcio.
Fonte: Autoria própria
[pic 7]
Ilustração 6 – Chama do cloreto de bário.
Fonte: Autoria própria
[pic 8]
Ilustração 7 – Chama do cloreto de estrôncio.
Fonte: Autoria própria
[pic 9]
Ilustração 8 – Chama do sulfato de cobre II.
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