Equações de Química Analítica

[pic 1]Câmpus de Presidente Prudente

 

 

QUÍMICA ANALITICA QUALITATIVA

Prof. Dr. Marcos Fernando de Souza Teixeira

 

                                       

                                               TRABALHO:

                                    Equação de Debye-Huckel

DISCENTES:

Augusto Faria de Barros Almeida

João Victor Barros de Castro

Julio Cesar Pereira

Presidente Prudente

17/04 - 2020

INTRODUÇÃO

“Experimentalmente, é possível observar que a posição dos equilíbrios químicos depende da concentração do eletrólito no meio, mesmo quando os eletrólitos adicionados não contem um íon comum em relação àqueles envolvidos no equilíbrio”. [1]

“As substancias que se dissolvem fornecendo íons à solução são chamadas de eletrólitos e suas soluções conduzem eletricidade melhor que o solvente puro. Por outro lado, as substancias que ao se dissolverem não fornecem íons à solução são chamadas de não eletrólitos e não alteram efetivamente a condutividade do solvente puro”. [1]

“Os eletrólitos fortes ionizam-se completamente em um solvente, enquanto os eletrólitos fracos ionizam-se parcialmente. Essas características significam que uma solução de um eletrólito fraco não conduzira eletricidade tão bem quanto uma solução contendo uma concentração igual a um eletrólito forte”. [1]

“Foi revelada que a grandeza do eletrólito é altamente dependente das cargas dos participantes de um equilíbrio. Quando espécies neutras estão envolvidas no equilíbrio, a posição do equilíbrio é essencialmente independente da concentração do eletrólito. No caso de participantes iônicos, a grandeza do efeito do eletrólito aumenta com a carga”. [3]

“Quando um determinado íon esta dissociado em solução, ocorrem às interações eletrostáticas na qual os ânions irão atrair cátions, e cátions irão atrair ânions. Essas interações criam uma região de carga liquida denominada atmosfera iônica”. [2]

“A atmosfera iônica diminui a atração entre os íons em solução. O cátion mais sua atmosfera negativa possui carga positiva menor que o cátion sozinho. Por sua vez, o ânion mais sua atmosfera positiva possui carga negativa menor que o ânion sozinho”. [2]

“Quanto maior a força iônica em uma solução, maior será a carga na atmosfera iônica. cada íon mais sua atmosfera contem menos carga liquida, então há menos atração entre qualquer ânion e cátion particular”.[2]

A força iônica é a medida da concentração total de íons em solução. Quanto mais carregado for um íon, maior será sua participação no calculo.

I = ½ ∑ Ci zi^2

“A força iônica foi introduzia por Lewis e Randall para representar a variação do coeficiente de atividade com a concentração, especialmente quando outros eletrólitos são adicionados ao meio”. [3]

“Os químicos empregam um termo denominado atividade, para contabilizar os efeitos de eletrólitos sobre os equilíbrios químicos. A atividade ou a concentração efetiva, de uma espécie qualquer, depende da força iônica do meio”.[2]

aX = [x] 𝜰x

“Em 1923, P.Debye e E.Huckel empregaram o modelo do ambiente iônico, para desenvolver uma equação que permitisse o calculo dos coeficientes de atividade dos íons a partir de suas cargas e de seu tamanho médio. Essa equação se tornou conhecida como equação de Debye-Huckel”. [1]