Equações de Química Analítica
Por: juuntxt • 11/5/2020 • Trabalho acadêmico • 845 Palavras (4 Páginas) • 155 Visualizações
[pic 1]Câmpus de Presidente Prudente
QUÍMICA ANALITICA QUALITATIVA
Prof. Dr. Marcos Fernando de Souza Teixeira
TRABALHO:
Equação de Debye-Huckel
DISCENTES:
Augusto Faria de Barros Almeida
João Victor Barros de Castro
Julio Cesar Pereira
Presidente Prudente
17/04 - 2020
INTRODUÇÃO
“Experimentalmente, é possível observar que a posição dos equilíbrios químicos depende da concentração do eletrólito no meio, mesmo quando os eletrólitos adicionados não contem um íon comum em relação àqueles envolvidos no equilíbrio”. [1]
“As substancias que se dissolvem fornecendo íons à solução são chamadas de eletrólitos e suas soluções conduzem eletricidade melhor que o solvente puro. Por outro lado, as substancias que ao se dissolverem não fornecem íons à solução são chamadas de não eletrólitos e não alteram efetivamente a condutividade do solvente puro”. [1]
“Os eletrólitos fortes ionizam-se completamente em um solvente, enquanto os eletrólitos fracos ionizam-se parcialmente. Essas características significam que uma solução de um eletrólito fraco não conduzira eletricidade tão bem quanto uma solução contendo uma concentração igual a um eletrólito forte”. [1]
“Foi revelada que a grandeza do eletrólito é altamente dependente das cargas dos participantes de um equilíbrio. Quando espécies neutras estão envolvidas no equilíbrio, a posição do equilíbrio é essencialmente independente da concentração do eletrólito. No caso de participantes iônicos, a grandeza do efeito do eletrólito aumenta com a carga”. [3]
“Quando um determinado íon esta dissociado em solução, ocorrem às interações eletrostáticas na qual os ânions irão atrair cátions, e cátions irão atrair ânions. Essas interações criam uma região de carga liquida denominada atmosfera iônica”. [2]
“A atmosfera iônica diminui a atração entre os íons em solução. O cátion mais sua atmosfera negativa possui carga positiva menor que o cátion sozinho. Por sua vez, o ânion mais sua atmosfera positiva possui carga negativa menor que o ânion sozinho”. [2]
“Quanto maior a força iônica em uma solução, maior será a carga na atmosfera iônica. cada íon mais sua atmosfera contem menos carga liquida, então há menos atração entre qualquer ânion e cátion particular”.[2]
A força iônica é a medida da concentração total de íons em solução. Quanto mais carregado for um íon, maior será sua participação no calculo.
I = ½ ∑ Ci zi^2
“A força iônica foi introduzia por Lewis e Randall para representar a variação do coeficiente de atividade com a concentração, especialmente quando outros eletrólitos são adicionados ao meio”. [3]
“Os químicos empregam um termo denominado atividade, para contabilizar os efeitos de eletrólitos sobre os equilíbrios químicos. A atividade ou a concentração efetiva, de uma espécie qualquer, depende da força iônica do meio”.[2]
aX = [x] 𝜰x
“Em 1923, P.Debye e E.Huckel empregaram o modelo do ambiente iônico, para desenvolver uma equação que permitisse o calculo dos coeficientes de atividade dos íons a partir de suas cargas e de seu tamanho médio. Essa equação se tornou conhecida como equação de Debye-Huckel”. [1]
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