Equilíbrio químico
Por: Letícia Souza • 2/11/2015 • Exam • 323 Palavras (2 Páginas) • 262 Visualizações
INTRODUÇÃO
Na titulação e necessário conhecer com exatidão a concentração de uma das soluções envolvidas. A solução de concentração exata é denominada solução padrão, os reagentes quimicamente puros são denominados padrão primário. Um método adequado para preparar uma solução é obtê-la com concentração aproximada e em seguida padronizá-la com uma substância alcalina padrão, por exemplo, o carbonato de sódio anidro. (VOGEL, 1992).
MATERIAIS E REAGENTES
Balão volumétrico, Béquer, Bureta, Erlenmeyers, Espátulas, Suporte Universal com garra, Termômetro, HCl P.A., Soda Caustica, Solução de Cloreto de Bário 5%, Fenolftaleína, Alaranjado de metila.
PROCEDIMENTOS
Preparou-se e padronizou-se a solução de ácido clorídrico. Preparou-se a amostra de soda cáustica. Para a determinação da mistura de carbonato e hidróxido na soda cáustica, titulou-se 2 alíquotas da solução da amostra. No primeiro Erlenmeyer titulou-se com alaranjado de metila e observou se houve mudança de cor, no segundo erlenmeyer titulou-se após aquecimento e resfriamento com fenolftaleína e observou se houve a mudança de cor de rosa para incolor.
RESULTADOS E DISCUSSÃO
TABELA 1: Determinação da concentração de KMnO4 e H2O2
Substâncias M(mol/L) na solução da amostra Teor (m/m) na amostra
KMnO4 0,02 mol/L -
H2O2 1,84 mol/L 6,26%
TABELA 2: Avaliação dos resultados obtidos
Substância H2O2
Desvio padrão relativo 1,85%
Precisão em função do (DPR) 98,15%
Erro relativo em função do valor referencial 4,33%
Exatidão em função do erro relativo 95,67%
O teor de H2O2 descrito na embalagem de água oxigenada é de 6%. Como descrito nas tabelas acima, o teor encontrado experimentalmente, aproxima-se deste valor. Este resultado implicou em valores consideravelmente precisos na avaliação dos resultados.
A diferença entre o valor real e o experimental dá-se por erros de aferição durante o preparo e titulação da amostra.
CONCLUSÃO
Pode-se concluir que na determinação de peróxido de hidrogênio, o teor obtido dessa substância na solução foi de 6,26% estando próximo ao teor fornecido pela embalagem que é de 6%, mostrando que a solução está dentro do padrão esperado. O próprio permanganato serviu como indicador da preparação
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
VOGEL,A.I Análise quimica quantitativa. Trad da 5° Ed. Inglesa. Horácio M. Rio de janeiro, Ed. Guanabara
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