Equilíbrio Químico

           

EQUILÍBRIO QUÍMICO

Parte Experimental

1º Experimento

Para realizarmos esse experimento utilizamos 2 mL de  uma solução de K2Cr2O7(aq) 0,1 mol/L e o mesmo volume de  uma solução de K2CrO4(aq)  0,1 mol/L. A solução de K2Cr2O7(aq) tem coloração laranja e a solução de K2CrO4(aq)  possui coloração amarela. Colocamos a solução de K2Cr2O7 em um tubo de ensaio e adicionamos uma solução de NaOH (aq)1 mol/L para deslocar o equilíbrio. Observamos que houve uma mudança na coloração da solução para a cor amarela. Observe a reação:

1. 2K2Cr2O7 (aq)         →        2K+(aq) + 2Cr2O72-(aq)  
2. 2Cr2O72-(aq) + H2O(aq)        →        2Cr2O72-(aq)  + 2H+ (g)

 Agora adicionamos HCl  a solução de K2CrO4(aq) para alterar o equilíbrio.

1. 2K2CrO4(aq)        →        2K+ + 2CrO42+ (aq)  
2. 2CrO42- (aq) + H2O        →        2H+(g)  + 2CrO42-

Nos dois tubos houve deslocamento do equilíbrio. No primeiro em função do aumento do H+ no sistema; segundo o principio de Le Chatelier, segundo o qual em sistema de equilíbrio tende a anular, ou pelo menos, atenuar os efeitos que agem sobre ele.
Assim o aumento da concentração de H+, proveniente da adição de HCl, faz com que o sistema se desloque no sentido inverso, aumentando a concentração do íon Cr2 O42-(aq).
De maneira antagônica a adição de NaOH 1 mol/L-1 faz com que o equilíbrio se desloque no sentido direito.

2º Experimento

Colocou-se, em um tubo de ensaio, 2 mL de solução de K2CrO4 0,1 mol/L e igual volume de BaCl2 0,1 mol/L; em outro tubo, pipetou-se o mesmo volume de K2CrO7  0,1 mol/L e BaCl2 0,1 mol/L. As soluções de ambos os tubos ficaram turvas.

 

K2CrO4 + BaCl2        →        2KCl + BaCrO4

 Acrescentou-se ao primeiro tubo, gota a gota, solução de HCl 1 mol/L. A solução tornou-se límpida e alaranjada, havendo formação de corpo de fundo.

 A dissolução do cromato de bário em água ocorre da seguinte maneira:

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