Estequiometria de Reações Química

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SÂO JOÂO DEL-REI[pic 1]

 CAMPUS ALTO PARAOPEBA

ENGENHARIA DE TELECOMUNICAÇÕES

 

Estequiometria de reações química

 

 

Alexandre Raimundo do Carmo Rocha (184300065)

Cássio Willians Miranda Diroz (184300043)

Christian Elton Pereira (184300026)

João Pedro Baía Silva (184300001)

Leonardo de Siqueira Nogueira (184300030)

 

 

 

Minas Gerais

Ouro Branco, 09 de maio de 2018

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1 INTRODUÇÃO

Reação química é o processo onde ocorre mudanças químicas, conversão de substancias  em outras. Para que ocorra uma reação e necessário que tenha um reagente, formando assim um produto.

Uma reação química é o processo de mudança química, a conversão de uma ou mais substâncias em outras substâncias. Os materiais iniciais são chamados de reagentes. As substâncias formadas são chamadas de produtos.1

Reagentes →Produtos

Por exemplo, o ferro que reage com acido clorídrico, formando o gás hidrogênio H2 e o cloreto de ferro III FeCl3.  Para que seja representado equações é usado formulas químicas que podem apresentar informações quantitativas como o exemplo abaixo:

2 Fe(s) + 6 HCl(aq) → 2 FeCl3(aq) + 3 H2(g)

De uma forma resumida, pode-se observar que os átomos não são criados nem destruídos quando se trata de reação química. O principal fator e que a massa permanece inalterada, por se tratar de um ambiente fechado, seguindo assim à lei da conservação das energias.

Quando interpretamos a quantidade de substancia químicas é nomeado de estequiometria da reação. Assim o coeficiente da reação química pode nos informar sobre o número relativo de mols de uma substancia química que reage ou que foi produzida. Assim podemos dizer que nos exemplos acima,         

A interpretação quantitativa das reações químicas é a parte da química chamada estequiometria de reação. Um coeficiente estequiométrico em uma reação química nos informa sobre o número relativo de mols de uma substância que reage ou que é produzida. Então, os coeficientes estequiométricos no exemplo acima 2 mols de Fe reage com 6 mols de HCl; produzindo assim após serem consumidos 2 mols de FeCl3 e 3 mols de H2. Estas expressões químicas são chamadas de reações estequiométricas.

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2 Materiais e Métodos

2.1 Materiais Utilizados:

• 1 Bastão de vidro;
• 5 Tubos de ensaio;
• Suporte para tubos de ensaio;
• Proveta;
• Régua.

2.2 Soluções Utilizadas:

• Sulfato de Cobre (CuSO4) 0,5 mol/L;
• Hidróxido de Sódio (NaOH) 0,5 mol/L;
• Nitrato de Prata (AgNO3) 0,5 mol/L;
• Cloreto de Sódio (NaCl) 0,5 mol/L.

2.3 Procedimento Experimental:

Foi utilizado cinco tubos de ensaios numerados de 1 a 5, utilizando substancias A e B

Tubo de ensaio	1	2	3	4	5
Quantidade de solução (A)/ML	2	4	6	8	10
Quantidade de solução (B)/mL	10	8	6	4	2

No primeiro procedimento a substância A era uma solução de Sulfato de Cobre; a substância B era uma solução de Hidróxido de Sódio.

No segundo procedimento a substância A era uma solução de Nitrato de Prata; a substância B era uma solução de Cloreto de Sódio.

Fomos até a bancada, pegamos as substancias no tubos de ensaio e usamos o bastão de vidro para mistura-las, após isso deixamos decantar por 20 min aproximadamente. Ao termino desses 20 min, meçamos a altura do precipitado em casa experimento, e depois lavar com água destilada e álcool etílico a uma temperatura de 100º a 110º.  

3 Resultados e Discussao

3.1 Reacao entre os ions cobre e hidroxido:

Tubo de ensaio	1	2	3	4	5
Quantidade de CuSO4 (ml)	2	4	6	8	10
Quantidade de NaOH (ml)	10	8	6	4	2
Altura do Precipitado (cm)	2,6 cm	4,2 cm	2 cm	1,4 cm	0,8 cm

  [pic 2]

        

Verifica-se a reacao:

CuSO4 (aq) + 2NaOH (s) → Cu(OH)2 (s) + Na2SO4

Observando a equação química, o coeficiente estequiométrico é de 1 mol de CuSO4 (aq) e 2NaOH (s) na formação do precipitado hidróxido de cobre, ou seja, para cada átomo de cobre, serão usados duas hidroxilas, logo se as soluções tivesse a mesma molaridade o precipitado que ocorreria o maior rendimento seria o tubo de ensaio dois com 4 ml de CuSO4 (aq) reagindo com 8 ml de NaOH obedecendo o coeficiente estequiométrico de 1:2. Portanto, pode-se dizer que a reação com maior precipitado ocorreu no tudo de ensaio 4 no qual haviam 8 ml de CuSO4 (aq) reagindo com com 4 ml de NaOH. Assim, pode se dizer que neste experimento não tinham a mesma molaridade como indicada no rotulo de 0,5 mol/L.