Estrutura Atômica (Teoria de Bohr)

Relatório

Ensaio de Coloração da Chama – Estrutura Atômica (Teoria de Bohr)

Proª Manolo Cés

Resumo

Neste relatório serão apresentados os elementos formadores de determinados compostos, através do ensaio por via seca.

1. Introdução Teórica

O cientista dinamarquês Niels Bohr aprimorou em 1913, o modelo atômico de Rutherford – baseado na teoria de que o núcleo do átomo é formado por prótons e ao redor do núcleo estão os elétrons – utilizando a teoria de Max Planck. Em 1900, Planck já havia admitido à hipótese de que a energia não seria emitida de modo contínuo, mas em “pacotes”. A cada “pacote de energia” foi dado o nome de quantum. Surgiram assim, os chamados Postulados de Bohr: Os elétrons se movem ao redor do núcleo em número limitado de órbitas bem definidas; Movendo-se em uma órbita estacionária, o elétron não emite nem absorve energia;

1º - Postulado: Energia obtida. 2º - Postulado: Radiação de Frequência definida. 3º - Postulado: Equilíbrio em estado estacionário. 4º - Postulado: Orbitas Elétrons e Núcleo em transição. 5º - Postulado: O estado da energia emitida corrigida para um movimento circular em relação de o movimento angular elétrico.

Ao saltar de uma orbita para outra, o elétron emite ou absorve uma quantidade definida de energia, chamada quantum.

O Teste de Chama é um procedimento utilizado na Química para detectar a presença de alguns íons metálicos, baseado no espectro de emissão característico de cada elemento. O teste envolve a introdução da amostra em uma chama e a observação da cor resultante. As amostras foram manuseadas com fios de cobre previamente limpos com água (H2O) para retirar resíduos de soluções anteriores.

O teste de chama é baseado no fato de que quando certa quantidade de energia é fornecida a um determinado elemento químico (no caso da chama, energia em forma de calor), alguns elétrons da última camada de valência absorvem esta energia passando para um nível de energia mais elevado, produzindo o que chamamos de estado excitado. Quando um desses elétrons excitados retorna ao estado fundamental, ele libera a energia recebida anteriormente em forma de radiação (Luz). Cada elemento libera a radiação em um comprimento de onda característico, pois a quantidade de energia necessária para excitar um elétron é única para cada elemento. A radiação liberada por alguns elementos possui comprimento de onda na faixa do espectro visível, ou seja, o olho humano é capaz de enxergá-las através de cores. Assim, é possível identificar a presença de certos elementos devido à cor característica que eles emitem quando aquecidos numa chama.

A temperatura da chama (figura 1) é suficiente para excitar uma quantidade de elétrons de certos elementos que emitem luz ao retornarem ao estado natural de cor e intensidade, que podem ser detectados com considerável certeza e sensibilidade através da observação visual da chama.

O teste de chama é rápido e fácil de ser feito, porém, a quantidade de elementos detectáveis é pequena e existe uma dificuldade em detectar concentrações baixas de alguns elementos, enquanto que outros produzem cores muito fortes que tendem a mascarar sinais mais fracos.

(figura 1)

Materiais e Métodos

Fio de Cobre;

Solução de ácido clorídrico

Cloreto de sódio (Na Cl), Cloreto de potássio (Cl), Cloreto de cálcio (CaCl2)

Cloreto de estrôncio (SrCl2); Cloreto de bário (BaCl2); Sulfato de cobre (CuCL2).

3. Procedimentos Realizados nos Experimentos

Inicialmente, mergulhou-se a ponta do fio de Cobre na solução de HCl e levou-o à chama, para verificar se não estava contaminado. Seguindo a operação, mergulhou-se o fio nas soluções a serem analisadas e levando-os ao ponto da chama que permitiu a melhor visualização da cor emitida. ((Entre a