Exercício por método de titulação

2 Objetivos

Exercitar a técnica de titulação;

Realizar cálculos estequiométricos;

Estabelecer a padronização de HCl;

Aplicar a técnica da titulação na determinação da concentração de HCl.

3 Materiais e Métodos

3.1 Material

Pipeta graduada de 5mL;

Pipeta graduada de 20 mL;

Balão volumétrico de 250 mL;

Bureta de 50 mL;

Erlenmeyer de 250 mL;

Proveta de 50 mL;

Béquer de 100 mL;

Funil analítico;

Suporte universal e garra.

3.2 Reagentes

Ácido Cloridríco concentrado;

Solução de Na2CO3 0,05 mol/L;

Solução de alaranjado de metila.

PROCEDIMENTO

A)Preparação da solução 0,1 N de HCL

Verificou-se o teor ou a concentração do ácido que seria utilizado : 37%

Verificou-se a densidade do ácido concentrado no rótulo do reagente : 1,18m/L

Em seguida calculou-se a massa do ácido clorídrico necessário para 250 mL de uma solução de normalidade 0,1N. (Dada a massa molar do HCl: MM = 36,5 g/mol)

0,1 = m

36,5 . 0,25

m = 0,9125g (com 4casas decimais)

Essa é a quantidade de HCl puro (100%) necessária para obter-se 250 mL de solução 0,1N.

Não dispondo de HCl puro (100%), e sim de uma solução contendo 37% do ácido. Calcula-se a massa de HCl a 37% necessária para obter a solução desejada.

100g de solução 37% ____37g HCl (puro)

X ____ 0,125g

37x = 0,9125

37

m = 2,4662g

m = 2,4662g (com 4casas decimais)

O ácido clorídrico concentrado é muito corrosivo e volátil, é difícil e inconveniente pesá-lo. Por isso se usa a densidade.

Usando a densidade (d = 1,18g/mL), deve-se calcular o ácido clorídrico a 37% que deve ser usado na preparação da solução.

1,18 = 2,4662

V

1,18v = 2,4662

V = 2,4662

1,18

V = 2,1 mL

Usando uma pipeta graduada, deve medir-se exatamente o volume calculado (2,1mL), colocando num balão volumétrico de 250 mL já com metade do volume em água destilada. A operação ter de ser feita na capela, com os devidos materiais