Exercícios Adicionais de Química Resolução

Capítulo 7 – Resolução dos exercícios adicionais

Equações químicas e fórmulas

1.

[pic 1]

2. 1 grão = 2 mg (2 × 103 g); 1 mol = 6,022 × 1023

[pic 2]

Observação: Para se ter uma idéia, a massa do planeta Terra é de aproximadamente 6 × 1024 kg.

3. H2O: massa molar = 18 g mol1 (1 mol = 6 × 1023).

[pic 3]

4.

[pic 4]

5.

[pic 5]

6.

[pic 6]

7. CH: m = 12 + 1 = 13 g (massa da fórmula mínima).

[pic 7]

Portanto, se multiplicarmos a fórmula mínima por seis, teremos a fórmula molecular do benzeno: C6H6.

8.

[pic 8]

9.

a) 1NCℓ3 + 3H2O → 1NH3 + 3HCℓO

b) 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

c) 6NO + 4NH3 → 5N2 + 6H2O

10. 1MnO2 + 4H+ + 2Cℓ → 1Mn2+ + 2H2O + 1Cℓ2.

[pic 9]

Observação: A carga antes (reagentes) deve ser igual a carga depois (produtos); isso é fundamental para determinar o balanceamento.

Carga antes: 4H+ e 2Cℓ → +2.

Carga depois: 1Mn2+ → +2.

Lei de Lavoisier e lei de Proust

11. 108 + 96 = 204 g de óxido

Hoje, conhecendo a fórmula das substâncias, podemos verificar isso da seguinte maneira:

Aℓ = 27 g mol1; O = 16 g mol1.

[pic 10]

4 Aℓ + 3O2 → 2Aℓ2O3 ⇒108 g + 96 g =

12. 160 g + 640 g = m (CO2) + 360 g ⇒ [pic 11]

Usando fórmulas:

1CH4 + 2O2 → 1CO2 + 2H2O ⇒ 16 g + 64 g = 44 g + 36 g.

Cálculos estequiométricos

13. MM em g mol1: C = 12; H = 1; O = 16.

- Metanol: 1CH3OH + ⅔O2 → 1CO2 + 2H2O ⇒ 32 g + 48 g = 44 g + 36 g.

Cada mol de CH3OH consome 48 g de O2.

- Etanol: 1CH3CH2OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O ⇒ 46 g + 96 g = 88 g + 54 g.

Cada mol de CH3CH2OH consome 96 g de O2.

- Propanol: 1CH3CH2CH2OH + 9/2O2 → 3CO2 +4 H2O ⇒ 60 g + 144 g = 132 g + 72 g

Cada mol de CH3CH2CH2OH consome 144 g de O2.

14.

[pic 12]

15. m = 0,32 g; V = 492 mL (0,492 L); T = 27 oC (300 K); P = 1 atm; R = 0,082 atm L mol1 K1. MM = ?

[pic 13]

16. MgO + SO2 + ½ O2 → MgSO4

      40 g      64 g

[pic 14]

17. 47 oC = 320 K.

2 C3H5N3O9 → 6 CO2 + 3 N2 + 5 H2O + ½ O2 ⇒ 2 × 227 g → 6 mol + 3 mol + 5 mol + 0,5 mol.

Cada 227 g (1 mol) que reage de nitroglicerina forma: 3 mols de CO2 + 1,5 mol de N2 + 2,5 mols de H2O + 0,25 mol de O2 ⇒ 7,25 mols de gás.

[pic 15]

Reagente limitante

18. 2H2 + O2 → 2H2O ⇒ 4 g + 32 g = 36 g.

Cada 32 g de O2 reage com 4 g de H2. Portanto, como há 8 g de H2, irão sobrar 4 g.