Fatores que Influenciam a Velocidade de Uma Reação Química



Universidade Federal de Pelotas - UFPEL

CENTRO DE CIÊNCIAS QUÍMICAS, FARMACÊUTICAS E DE ALIMENTOS

Físico-Química Experimental 2

Profº.: André Fajardo

2019/1

Integrantes: Aline Rossler, Marianne Melo e Laís Vaz.

Data: 01/03/2019

Aula 3: Fatores que influenciam a velocidade de uma reação química.

1. Objetivos

O objetivo deste experimento foi analisar o efeito da concentração dos reagentes na velocidade de uma reação bem como o efeito da temperatura.

2. Resultados e Discussões

2.1. Experimento 1 – Efeito da temperatura e concentração dos reagentes: Na2S2O3 e HCl

a) Efeito da concentração dos reagentes

Este experimento consistiu na reação de HCl 2 mol/L com cinco soluções de Na2S2O3 em diferentes concentrações a temperatura ambiente (20ºC), onde observou-se a influência da concentração dos reagentes na velocidade das reações, além da temperatura das soluções após a reação. Os resultados obtidos estão relacionados na tabela abaixo.

Tabela 1. Dados obtidos no experimento.

Frasco

Volume de Na2S2O3 (mL)

Volume de H2O (mL)

Concentração de Na2S2O3 (mol/L)

Tempo (s)

Temperatura (⁰C)

1

25,0

0,0

0,50

5,21

21

2

20,0

5,0

0,40

9,34

20

3

15,0

10,0

0,30

14,56

21

4

7,5

17,5

0,15

24,96

21

5

5,00

20,0

0,10

45,97

21

Foi possível observar que quanto maior concentração de tiossulfato de sódio na solução, maior a velocidade da reação. Isso ocorre porque na solução mais concentrada há uma maior quantidade de moléculas de Na2S2O3 que reagem com as moléculas de HCl, havendo um maior número de colisões entre as mesmas e fazendo com que a reação ocorra mais rapidamente. A reação ocorrida é mostrada abaixo.

Percebeu-se que a reação ocorreu devido a formação de um precipitado branco na solução, decorrente a formação de enxofre. A formação desse precipitado fez com que a solução ficasse turva e não fosse possível visualizar o X desenhado no papel posicionado abaixo do erlenmeyer contendo a solução.

Para o cálculo das diferentes concentrações da solução de tiossulfato de sódio presentes na Tabela 1, usou-se a fórmula abaixo, partindo de uma concentração inicial de 0,5 mol/L do reagente.

Exemplo:

Para o erlenmeyer 2, tem-se:

b) Influência da temperatura na velocidade das reações

Neste experimento foi feita a reação do Na2S2O3 0,5 mol/L com HCl 0,2 mol/L em três tubos de ensaio, sendo o primeiro imerso em água quente a 63ºC, o segundo em água a temperatura ambiente (20ºC) e o terceiro em água com gelo a 0ºC. Observou-se que a reação ocorreu mais rapidamente no tubo imerso na água quente, em seguida no tubo imerso na água a temperatura ambiente e por último no tubo imerso na água com gelo. No primeiro, a reação ocorreu instantaneamente enquanto que nos demais tubos a reação demorou um