Fazer a separação e Identificação dos cátions do grupo II

INTRODUÇÃO:

Uma das características dos cátions do grupo II é precipitarem-se na presença do S- (íon sulfeto) em meio ácido. Seus sais possuem cores bem diferentes não havendo uma cor que se destaque, fazem parte desse grupo os componentes: Bi+3,Pb+2,Hg+2,Cu+2,As+3,As+5,Sb+3,Sb+5,Sn+2 e Sn+4.

Outra característica importante dos cátions do grupo II é o fato dos sulfetos serem insolúveis em ácidos minerais diluídos e é exatamente por causa dessa característica que se consegue separar os íons destes grupos dos íons dos demais grupos.

OBJETIVO:

Fazer a separação e Identificação dos cátions do grupo II.

MATERIAIS UTILIZADOS:

• Tubos de centrifuga

• Cápsula de porcelana

• Amostra com os cátions

• Pipeta

• Centrífuga

• Tripé

• Tela de amianto

• Estantes para tubos de Ensaio

• Béquer

• Água destilada

• Pinça de madeira

• Papel indicador

• NaOH 3 mol/L

• CH3COOH 6 mol/L

• HCL 6 mol/L

• Tiocetamida 1 mol/L

• NH4Cl 1 mol/L

DESCRIÇÃO DO EXPERIMENTO:

Inicialmente, acrescentou-se 10 gotas da solução de cátions em uma cápsula de porcelana e aqueceu-se a mistura até a secura .depois adicionou-se 10 gotas de HCl concentrado e 10 gotas de HNO3 concentrado e aqueceu-se novamente até a secura.em seguida acrescentou-se cerca de 2ml de água destilada e depois juntou-se uma solução de HCl 6 mol/L .gota a gota até ajustar o PH em 1.Adicionou-se 1mL de tiocetamida 1mol/L .Aqueceu-se em banho-maria durante cerca de 5 minutos .em seguida lavou-se o precipitado com 1 mL de NH4Cl 1 mol/L e com água .Centrifugou-se o precipitado que continha HgS, PbS, Bi2S3, CdS, As2S5 e SnS2.Adicionou-se ao precipitado após a sua devida limpeza ,10 gotas de NaOH 3 mol/L e agitou-se vigorosamente cerca de 1 minuto.Centrifugou-se e retirou-se o líquido sobrenadante e reservou-se em outro tubo de ensaio para a prática 4 parte III.

RESULTADOS:

Na prática de separação e identificação dos cátions do grupo II ,percebeu-se que a tiocetamida na água promeverá a hidrólise garantindo que tenha no produto H2S.O SnS não se desenvolve bem em NaOH ao contrário do SnS2.foi necessário manter o PH da solução 1 por conta de alguns cátions só precipitarem em altas concentrações de H+.Os cátions do subgrupo do cobre formam sulfetos básicos . O PbSO4 contamina-se em pequenas quantidades de sulfatos de bismuto e de cobre.O cromato de potássio caracteriza-se e identifica o Pb+2 na forma de um precipitado amarelo . O precipitado amarelo de sulfeto de cádmio (CdS) é bastante característico e utilizado como teste de identificação. , se a solução tiver sulfeto de cobre (CuS), que forma um precipitado negro, mascara o precipitado amarelo. Consequentemente , na identificação do cádmio, faz-se necessária a inibição do cobre, que é realizada pela glicerina e posterior precipitação do Cd+2 com NaOH (precipitado branco de Cd(OH)2).O precipitado branco de Cd(OH)2 é dissolvido com ácido acético e reprecipitado pelo gás sulfídrico

...