Cations Do Grupo II

OBJETIVO: Determinar as reações que identificam os cátions do grupo II

FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA: Cátions são íons que tem carga positiva, perdem elétrons.

Mercúrio: Hg2+ - Libera dois íons positivos.

É líquido, prateado, denso e pertence ao grupo dos metais de transição. Possui número atômico 80 (Z=80). É um elemento menos reativo que o zinco e cádmio, e não provoca o deslocamento do hidrogênio de ácidos fracos. Seu principal minério é o sulfeto de mercúrio (HgS). Seu ponto de fusão é -38,83ºC, e seu ponto de ebulição 356,7ºC. É o 67º elemento em abundancia na crosta terrestre.

A intoxicação por mercúrio provoca irritabilidade e crises nervosas além de problemas intestinais e dores de garganta. As maiores concentrações de mercúrio, no mundo, são encontradas na Itália e Espanha.

Meios de utilização:

• Na fabricação de termômetros, pela uniformidade no coeficiente de dilatação do mercúrio.

• Na fabricação de barômetros, bombas de vácuo e interruptores elétricos, por sua boa condutibilidade elétrica, elevada densidade e fluidez.

• Na fabricação de lâmpadas de intensa luminosidade ultravioleta.

• Em processo de esterilização da água.

• Na formação de amálgamas, ligas de mercúrio com outros metais, menos ferro e platina.

• Amálgamas de zinco e sódio são usadas como agentes redutores.

• No processo de extração de ouro e de prata de seus minerais, é utilizado o mercúrio que se combina com os outros metais existentes no mineral, sendo posteriormente por destilação.

• O cloreto de mercúrio tem uso na fabricação de inseticidas, fungicidas e bactericidas.

• Na indústria farmacêutica o cloreto mercuroso é usado como antisséptico.

Cobre: Cu2+ - liberação de dois íons positivos.

Sólido, maleável e dúctil, pertence aos metais de transição e possui número atômico 27 (Z=27). Seu ponto de fusão é 1085ºC. Os minerais que contêm o cobre são: cuprita (Cu2O), azurita (2 CuCO3 . Cu(OH)2)), calcopirita (CuFeS2) e malaquita (CuCO3 . Cu(OH)2).

O cobre é o 25º elemento em abundância na crosta terrestre.

Meios de utilização:

• Fios e cabos para redes elétricas. Devido a ductilidade, o que permite confeccionar cabos a partir de 0,025mm, e sua boa resistência a tensão.

• Diversos tipos de equipamentos elétricos como geradores, motores, eletroímãs, equipamentos de telefonia.

• Confecção de moedas (75% cobre + 25% níquel).

• Utensílios de cozinha e objetos de decoração.

• Fabricação de inseticidas e fungicidas, usa-se o sulfato de cobre.

• O cloreto cuproso é muito utilizado como catalizador.

• Na indústria petrolífera o cloreto de cobre II é usado como branqueador.

• Agente oxidante em corantes, utiliza-se o CuCl3.

• O óxido de cobre II é utilizado em pintura de cascos de navios por sua ação anticorrosiva além de prevenir a colonização de algas junto aos cascos.

• O fluoreto de cobre III é usado como opacificador em esmaltes nas indústrias de vidro e cerâmica.

• Fabricação de tubos de canalização, na indústria e na construção civil é muito utilizado nos encanamentos de água quente e aquecedores.

• Fogões e aquecedores a gás utilizam tubulações de cobre.

• O cobre é o elemento importante no metabolismo do animal. Humanos adultos necessitam de 2mg de cobre diariamente, a falta de cobre causa anemia, diarreia e distúrbios nervosos, no entanto o excesso de sulfato de cobre no organismo pode causar convulsões e até mesmo a morte.

Cadmio: Cd2+ - libera dois íons positivos.

Elemento metálico de transição, sólido, porém bastante maleável,

massa atômica 48 (Z=48). Seu ponto de fusão é em torno de 321,1ºC, ponto de ebulição 765ºC. É um dos metais mais tóxicos, a inalação da poeira do cádmio é extremamente prejudicial aos pulmões podendo causar morte, traços de cadmio são encontrados na fumaça de cigarros. O cádmio é relativamente raro, é o 65º elemento em abundância na crosta terrestre.

Meios de utilização:

• Como revestimento para aumentar a resistência de metais como ferro e aço utiliza-se a disposição eletrolítica do cádmio.

• É usado junto ao cobre nos cabos de tensão elétrica.

• É usado na fabricação de fusíveis elétricos, aparelhos de alarme contra incêndio, e fusíveis para sistemas de automatização , nas ligas de chumbo, estanho e bismuto, diminui o ponto de fusão destes metais.

• Em ligas com chumbo e zinco é usado em soldas de ferro

• Sais de cádmio são utilizados em fogos de artifícios.

• Pinturas fluorescentes são feitas usando sais de cadmio, bem como pigmentação nas industrias de vidros e porcelanas, principalmente o sulfeto de cadmio e o seleneto de cadmio.

• Fabricação de pilhas e baterias para aparelhos celulares.

• Fabricação de células fotovoltaicas.

• Em centrais nucleares, barras de grafite com cádmio são utilizadas para controlar a fissão de núcleos.

• Fabricação de telas de televisores.

• Na fabricação de aparelhos para detectar radiação.

Estanho: Sn2+ - libera dois íons positivos.

Maleável e prateado, número atômico 50 (Z=50). Ponto de fusão de 231,9ºC. o principal mineral do estanho é a cassiterita (SnO2), o Brasil está entre os 8 países de maiores reservas deste mineral. O estanho fica em 49º lugar em abundancia na crosta terrestre.

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