Força Ionica e Solubilidade
Por: Guiherpol • 11/10/2016 • Seminário • 445 Palavras (2 Páginas) • 991 Visualizações
Força Iônica e Solubilidade.
Amanda Schmaltz1, Aniely S. Pedroso1, Anna Carolina Evangelista da Silva1, Kelvin Gomes Picro.
1Universidade Estadual de Goiás (Aluno de Graduação em Química Industrial).
Br 153 nº 3.105 - Fazenda Barreiro do Meio - Caixa Postal: 459. CEP: 75.132-903.
Palavras Chave: solubilidade, força iônica, concentração.
Introdução
Solubilidade (S) ou coeficiente de solubilidade é a relação entre a máxima quantidade de massa de um soluto dissolvido em uma dada quantidade de solvente em uma determinada temperatura, isto para uma solução saturada. Entre os fatores que afetam a solubilidade são os efeitos de: íons comuns; pH; grau de hidratação; solvente; temperatura; adição de sais solúveis e; aumento da força iônica.1
Existem substâncias que quando dissolvidas apresentam propriedades de si dissociarem e formar íons, como é o caso dos sais. A concentração de íons presentes na solução é obtida através da força iônica (Equação 1) e as interações eletrostática destes íons em solução podem ser calculadas através da teoria de Debye-Hückel.2-3
Equação 1: μ=1/2ΣciZi2
Com o objetivo de avaliar a força iônica em relação a solubilidade foi realizado um experimento utilizando NaNO3, AgCl e KSCN.
Procedimento Expimental
Preparou-se soluções dissolvendo 0,15g de cloreto de prata, em variações de água e nitrato de sódio, à temperatura ambiente, como demonstra a Tabela 1. Pipetou-se 25 mL de cada solução, e adicionou-se 25 mL de HNO3 0,5 mol.L-1 e em seguida foi feita a titulação dessas soluções com KSCN 0,05 mol.L-1 para determinar a concentração de íons Ag+, utilizando alúmem de ferro como indicador.
Tabela 1 - Quantidades de reagentes para preparo das soluções.
Amostra | AgCl (g) | Água destilada (mL) | NaNO3 (mL) | [NaNO3] mol.L-1 |
1 | 0,15 | 75 | 0 | 0 |
2 | 0,15 | 67,5 | 7,5 | 0,0125 |
3 | 0,15 | 60 | 15 | 0,0250 |
4 | 0,15 | 45 | 30 | 0,0500 |
5 | 0,15 | 0 | 75 | 0,1250 |
Resultados e Discussão
A partir dos volumes de solução de KSCN obtidos nas titulações, encontrou-se os valores da solubilidade do AgCl em cada solução, esses valores estão dispostos na Tabela 2. Encontram-se também os valores da força iônica, obtidos através da Equação 1.
Tabela 1. Volumes de solução de KSCN usados na titulação e concentração de Ag+.
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