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Força Ionica e Solubilidade

Por:   •  11/10/2016  •  Seminário  •  445 Palavras (2 Páginas)  •  977 Visualizações

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Força Iônica e Solubilidade.

Amanda Schmaltz1, Aniely S. Pedroso1, Anna Carolina Evangelista da Silva1, Kelvin Gomes Picro.

1Universidade Estadual de Goiás (Aluno de Graduação em Química Industrial).

Br 153 nº 3.105 - Fazenda Barreiro do Meio - Caixa Postal: 459. CEP: 75.132-903.

Palavras Chave: solubilidade, força iônica, concentração.

Introdução

Solubilidade (S) ou coeficiente de solubilidade é a relação entre a máxima quantidade de massa de um soluto dissolvido em uma dada quantidade de solvente em uma determinada temperatura, isto para uma solução saturada. Entre os fatores que afetam a solubilidade são os efeitos de: íons comuns; pH; grau de hidratação; solvente; temperatura; adição de sais solúveis e; aumento da força iônica.1

Existem substâncias que quando dissolvidas apresentam propriedades de si dissociarem e formar íons, como é o caso dos sais. A concentração de íons presentes na solução é obtida através da força iônica (Equação 1) e as interações eletrostática destes íons em solução podem ser calculadas através da teoria de Debye-Hückel.2-3

Equação 1:  μ=1/2ΣciZi2

Com o objetivo de avaliar a força iônica em relação a solubilidade foi realizado um experimento utilizando NaNO3, AgCl e KSCN.

Procedimento Expimental

Preparou-se soluções dissolvendo 0,15g de cloreto de prata, em variações de água e nitrato de sódio, à temperatura ambiente, como demonstra a Tabela 1. Pipetou-se 25 mL de cada solução, e adicionou-se 25 mL de HNO3 0,5 mol.L-1 e em seguida foi feita a titulação dessas soluções com KSCN 0,05 mol.L-1 para determinar a concentração de íons Ag+, utilizando alúmem de ferro como indicador.

Tabela 1 -  Quantidades de reagentes para preparo das soluções.

Amostra

AgCl (g)

Água destilada (mL)

NaNO3 (mL)

[NaNO3] mol.L-1

1

0,15

75

0

0

2

0,15

67,5

7,5

0,0125

3

0,15

60

15

0,0250

4

0,15

45

30

0,0500

5

0,15

0

75

0,1250

Resultados e Discussão

A partir dos volumes de solução de KSCN obtidos nas titulações, encontrou-se os valores da solubilidade do AgCl em cada solução, esses valores estão dispostos na Tabela 2. Encontram-se também os valores da força iônica, obtidos através da Equação 1.

Tabela 1. Volumes de solução de KSCN usados na titulação e concentração de Ag+.

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