Grupo 16 da Tabela Periódica

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BRENDA RAFAELA BERTO DE SANTANA

DAIANE TORRES DA SILVA

LUANA DA SILVA BILK

MAYCON CHAGAS DA SILVA

PETERSON RODRIGUES DA SILVA

WILLIAM GANTHER DO NASCIMENTO MELO

ELEMENTOS DO GRUPO 16 E SEUS COMPOSTOS: PROPRIEDADES E REATIVIDADE

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NAVIRAÍ / MS OUTUBRO, 2021

BRENDA RAFAELA BERTO DE SANTANA (44301)

DAIANE TORRES DA SILVA (44307)

LUANA DA SILVA BILK (44321)

MAYCON CHAGAS DA SILVA (44324)

PETERSON RODRIGUES DA SILVA (29471)

WILLIAM GANTHER DO NASCIMENTO MELO (44337)

ELEMENTOS DO GRUPO 16 E DE SEUS COMPOSTOS: PROPRIEDADES E REATIVIDADE

Relatório de atividade experimental exigido para fins de avaliação parcial da disciplina de Química Inorgânica Experimental, do Curso de Licenciatura em Química, da Universidade Estadual de Mato Grosso do Sul – UEMS, Unidade Universitária de Naviraí.

Prof. Dr. Ademir dos Anjos

NAVIRAÍ / MS OUTUBRO, 2021

SUMÁRIO

    RESUMO ______________________________________________________________03

1. INTRODUÇÃO _________________________________________________________04

2. OBJETIVOS ___________________________________________________________ 04

3. MATERIAIS E REAGENTES _____________________________________________ 04

4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL: SÍNTESE DO O2 _______________________ 05

5. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL: PROPRIEDADES DO H2O2 ______________ 06

6. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL: PREPARAÇÃO DO SO2 _________________06

7. RESULTADOS E DISCUSSÕES ___________________________________________06

7.1. Síntese do O2 _________________________________________________________ 06

7.1.1. Propriedades do H2O2__________________________________________________07

7.1.2. Preparação do SO2 ____________________________________________________08

8. CONCLUSÕES _________________________________________________________11

9. REFERÊNCIAS _________________________________________________________12

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RESUMO

O grupo 16 é mais conhecido como “família do calcogênio”, os elementos deste grupo apresentam seis elétrons em suas camadas de valência, os metais possuem tendência a perder elétrons para estabilizar-se, os ametais vice-versa. Apenas o oxigênio é gasoso, o restante é sólido a temperatura ambiente.

Palavras-chave: calcogênio; elementos; família.

1. INTRODUÇÃO

O grupo 16

1. OBJETIVOS

A presente prática tem como objetivos principais verificar as propriedades e reatividades de alguns elementos do Grupo 16 da tabela periódica, bem como de alguns dos seus compostos.

1. MATERIAIS E REAGENTES

Materiais

• Provetas grandes;
• Pipetas de Pasteur;
• Tubos de ensaio;
• Bico de Bunsen;
• Fósforos;
• Colher;
• Espátulas;

Reagentes

• Detergente;
• Dióxido de Manganês;
• Iodeto de Potássio;
• Água oxigenada;
• Enxofre em pó;
• Ácido súlfurico;

1. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL: SÍNTESE DO O2

1. Coloque em uma proveta, 2g de dióxido de manganês.
2. Acrescente rapidamente 10ml de água oxigenada. E depois um pouco de detergente. Observe.
3. Repita o procedimento com o iodeto de potássio. Observe.

1. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL: PROPRIEDADES DO H2O2

1. Em um tubo de ensaio, misture 1,0 mL de uma solução aquosa 10% de iodeto de potássio com 1,0 mL de uma solução de H2SO4.
2.  Adicione 2,0 mL de H2O2 (20 ou 30 volumes). Observe o que ocorre e escreva as reações.

1. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL: PREPARAÇÃO DO SO2

1. Em uma colher, adicione enxofre em pó até cobri-la.
2. Aqueça-a no bico de Bunsen. Observe.
3. Após começar a reação, apague as luzes e observe.

1. RESULTADOS E DISCUSSÕES

1.  Síntese do O2

Ao realizar o experimento da decomposição do peróxido de hidrogênio, preparamos duas reações, na qual um ia ter (MnO2) que é um clássico catalisador da decomposição da água oxigenada (peróxido de hidrogênio, H2O2). Ou seja, o MnO2 faz com que a água oxigenada libere oxigênio sem ocorrer transformação química no MnO2.

Nós iniciamos as reações ao mesmo tempo, e percebe-se que a que tinha (MnO2) teve um processo de decomposição mais rápida enquanto que a outra (KI) foi lentamente se decompondo, e com isso ocorreu uma grande liberação de gás oxigênio, também ocorre uma leve liberação de calor, demonstrando ser uma reação exotérmica, os produtos das reações parecem espumas.

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Figura 1. A esquerda, a reação com o dióxido de manganês, a direita, a reação com iodeto de potássio.

1. Propriedades do H2O2

Neste experimento começamos adicionando 1 ml de ácido sulfúrico a 1 ml de iodeto de potássio que formou uma solução incolor, após isso foi adicionando H2O2 e ocorre uma reação espontânea a qual vai liberando uma coloração marrom, e esta forma um precipitado escuro no fundo, e ao logo do tempo esses precipitados vão se formando ainda mais por toda reação.

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