IDENTIFICAÇÃO DE ELEMENTOS QUÍMICOS PELO TESTE DE CHAMA

IDENTIFICAÇÃO DE ELEMENTOS QUÍMICOS PELO TESTE DE CHAMA

1. Introdução

O teste de chama é uma das técnicas analíticas mais simples para se identificar um composto. Baseadas em espectroscopia atômica, a amostra contendo cátions metálicos é inserida em uma chama e analisada pela quantidade de radiação emitida pelas espécies atômicas ou iônicas excitadas. Tendo como resultado os níveis de radiação emitidos, observam-se as cores.

  Em outras palavras, a origem das cores, geradas pela presença de metais, nas chamas está na estrutura eletrônica dos átomos. Com a energia liberada na combustão, os elétrons externos dos átomos de metais são promovidos a estados excitados e ao retornarem ao seu estado eletrônico iniciais, liberam a energia excedente na forma de luz. A cor da luz emitida depende da estrutura eletrônica do átomo. A chama adquire a cor que caracteriza o elemento metálico presente na amostra. Assim, a cor verde é obtida a partir da queima de sais de cobre e de bário, o amarelo pelo uso do sódio, etc.

Segui a tabela de identificação abaixo com alguns elementos e suas colorações.

Tabela 1: Coloração típica de chamas, devido à presença de alguns cátions em estado excitado (Vaitsman e Bittencourt, 1995; Vogel, 1981).

Elemento Químico	Cor da Chama
Sódio	Amarelo
Potássio	Violeta
Sódio + Potássio	Amarelo – laranja
Cálcio	Vermelho – tijilo
Bário	Verde – limão
Cobre	Verde
Magnésio	Branco
Cloreto de Lítio	Carmim
Cloreto de Estrôncio	Vermelho-tijolo

Tendo essa tabela como referência, foi realizado o teste de chamas em alguns compostos.

1. Objetivos

Observar a cor da chama associada à presença de elementos químicos metálicos

presentes em sais.

Identificar elementos químicos metálicos pelo teste da chama.

1. Materiais e Reagentes

- fio de platina ou cromo-níquel

- fonte de chama (o ideal seria o bico de Bunsen)

Reagentes

cloreto de lítio (LiCl), cloreto de bário (BaCl2), cloreto de cobre II (CuCl2), cloreto de

cálcio (CaCl2), cloreto de estrôncio (SrCl2) e cloreto de magnésio (MgCl2).

Solução de ácido clorídrico (HCl).

1. Procedimento

Inicialmente foi feita a limpeza do fio. Para isso, molhou-se a argola na solução de HCl e o fio da argola metálica foi aquecido na chama. Foi observado se apresentava coloração, pois se houvesse era porque a argola estaria suja e a mesma deveria ser molhada na solução de HCl, e levada novamente a chama. Se houvesse necessidade, o procedimento era repetido até que não apresentasse coloração.

Após molhou-se a argola na solução de HCl e a argola foi colocada em contato com um dos sais, pegou-se dessa forma um pouco do material a ser analisado.

Em seguida, levou-se a argola à chama, na qual, foi observada e registrada a cor. O procedimento foi repetido para as demais substâncias.

1. Resultado e Discussões

Os dados obtidos no experimento foram anotados na tabela abaixo e comparados com a coloração da Tabela 1:

Tabela 2. Comparativo – Coloração Esperada e Coloração Obtida

Amostra	Coloração da chama esperada	Coloração da chama obtida	Elemento químico
Cloreto de lítio	Carmim	Carmim	Li
Cloreto de cobre II	-	-	-
Cloreto de cálcio	Vermelho - tijolo	Vermelho	Ca
Cloreto de estrôncio	Vermelho	Vermelho	Sr
Magnésio metálico	Branco	Branco	Mg