Influência do dióxido de carbono dissolvido na água

UNIVERSIDADE ESTADUAL DE CAMPINAS

INSTITUTO DE QUÍMICA

QUÍMICA ANALÍTICA FUNDAMENTAL I – QA 112

ALAN RODRIGO DA SILVA DAVIDE – RA: 193406

JOÃO VITOR DA SILVA – RA: 176376

PEDRO LUIS THEODORO DOS SANTOS JÚNIOR – RA: 204692

RELATÓRIO DE PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL: ANÁLISE QUALITATIVA DE ÂNIONS E CÁTIONS DO GRUPO I E II

PROF. DR. ANNE HÉLÈNE FOSTIER

PROF. DR. CARLA BEATRIZ GRESPAN BOTTOLI

PROF. DR. JARBAS JOSÉ RODRIGUES ROHWEDDER

CAMPINAS – SP

2017

RESULTADOS E DISCUSSÕES

Teste 1. Influência do dióxido de carbono dissolvido em água.  

Tabela 1. Dados experimentais para teste 1

	Amostra
Teste	Água + gelo seco	Água fervida
Papel tornassol (azul)	Vermelho → ácido	Sem alteração
Papel indicador universal (pH)	Laranja claro → pH 5	Amarelo → pH 6
pH com eletrodo de vidro	4,18	6,57

Com os testes experimentais foi possível concluir que a dissolução do dióxido de carbono (CO2) proveniente do gelo seco interfere no pH da água o tornando acido, devido a formação de íons H+. Desta forma em condições naturais o pH da água pura tende a ser menor do que 7, a equação quimica que demonstra isso é:

CO2(aq) + H2O(l) ⇌ 2H+(aq) + CO32-(aq)

Assim quando aquecemos a solução diminuimos a solubilidade do dioxido de carbono aumentando o pH da água. Quando a água é aquecida, o CO2 presente na solução é liberado em forma gasosa, o que evita a diminuição do pH, e mantendo a solução neutra.

Teste 2. Determinação da capacidade tamponante das soluções  tampão de  acetato  0,005 mol.L-1 e 0,25 mol.L-1.

Para o preparo das soluções que seriam necessárias para o experimento, foi necessário calcular a massa de acetato de sódio (chamada de NaAc) e a concentração molar do ácido acético (HAc). Os cálculos foram demonstrados a seguir:

Cálculo de Concentração Molar do Ácido Acético:

[pic 1]

Cálculo da Massa do Tampão Acetato de Sódio T5:

[pic 2]

Cálculo do Volume do Tampão Ácido Acético T5:

[pic 3]

Cálculo da Massa do Tampão Acetato de Sódio T7:

[pic 4]

Cálculo do Volume do Tampão Ácido Acético T7:

[pic 5]

Também foi possível calcular o β (capacidade tamponante) das soluções tampão, a partir dos dados obtidos. O cálculo do β foi exemplificado a seguir, para 2mL de NaOH adicionados a solução T7 (0,05mol.L-1):

[pic 6]

[pic 7]

Tabela 2. Dados experimentais para solução tampão(nº7) de acetato 0,050 mol.L-1

Volume de NaOH (mL)	pH	Cor	β
0,0	4,75	Avermelhado	0,0111
2,0	4,82	Avermelhado	0,0325
4,0	4,87	Avermelhado	0,0118
6,0	4,93	Alaranjado	0,0128
8,0	5,00	Alaranjado	0,0094
10,0	5,08	Alaranjado	0,0087
12,0	5,17	Alaranjado	0,0079
14,0	5,27	Alaranjado	0,0046
16,0	5,38	Alaranjado	0,0033
18,0	5,53	Amarelado	0,0020
20,0	5,72	Amarelado	0,0009
22,0	6,02	Verde amarelado	0,0001
24,0	10,20	Roxo	0,0000
25,0	11,15	Roxo

Tabela 3. Dados experimentais para solução tampão(nº) de acetato 0,25mol.L-1

Volume de NaOH (mL)	pH	Cor	β
0,0	4,73	Avermelhado	0,0560
0,5	4,82	Avermelhado	0,0725
1,0	4,85	Avermelhado	0,0528
1,5	4,93	Alaranjado	0,0374
2,0	5,00	Alaranjado	0,0256
2,5	5,09	Alaranjado	0,0169
3,0	5,18	Alaranjado	0,0105
3,5	5,27	Alaranjado	0,0060
4,0	5,41	Alaranjado	0,0023
4,5	5,58	Alaranjado	0,0005
5,0	5,83	Alaranjado	0,0002
5,5	6,33	Amarelado	0,0001
6,0	10,60	Roxo