Laboratório de Quimica

FACULDADE DE AMERICANA

Engenharia Química

Álvaro Roberto da Silva Freitas (RA 20150694)

André Fernando Cabrera Dolensi (RA 20150982)

Brauner Carolino da Silva (RA 20150660)

João Vitor Ventura da Silva Vieira (RA 20151096)

Matheus Canteli Ragasso (RA 20150658)

Relatório do Laboratório de Química I

 (Fenômenos Físicos e Químicos)

Americana, SP

2015

SUMÁRIO

Introdução	01
Fundamentação Teórica	02
Materiais e Procedimento experimental	03
Resultado Obtido e Análise dos Dados	04
Conclusão	05
Bibliografia	06

1. INTRODUÇÃO

O objetivo desse trabalho é verificar as diferenças entre os fenômenos físicos e químicos através de procedimentos experimentais.

 

1. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA

Na natureza, as substâncias sofrem transformações. Estas podem ocorrer espontaneamente ou não. As transformações são chamadas de fenômenos químicos ou físicos.

Um palito de fósforo queimado é um fenômeno químico. As propriedades do palito de fósforo são totalmente diferentes após a sua queima. As substâncias que compõem o palito se modificam com a combustão, transformando-se em outras substâncias.

A fusão do gelo é um fenômeno físico. As propriedades continuam as mesmas porque a substância, água, não se modificou após a fusão. Ela apenas mudou de estado físico.

1. MATERIAIS E PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

Materiais

1. Balança;
2. Capela de exaustão;
3. Pinça de madeira;
4. Béquer de 100ml;
5. Vidro de relógio;
6. Funil de vidro;
7. Papel de filtro;
8. Tubo de ensaio;
9. Suporte universal;
10. Capsula de porcelana;
11. Bico de Bunsen;
12. Tela de amianto;
13. Pipeta graduada de 10ml;
14. Pêra de borracha.

3.1 Procedimento experimental

1. Segurar uma apara de magnésio com a pinça metálica e aquecer diretamente na chama do bico de Bunsen. Observar. Cuidado com a luz ofuscante.
2. Colocar 2 cristais de iodo em um béquer de 50 ml e cobrir com um vidro de relógio. Aquecer brandamente sobre a tela de amianto. Observar.
3. Colocar uma pequena porção de sacarose em um tubo de ensaio e aquecer diretamente sobre a chama do bico de Bunsen. Observar.
4. Colocar uma pequena porção de carbonato de sódio em um tubo de ensaio. Adicionar 2 ml de água destilada e agitar. Aquecer a solução diretamente sobre a chama do bico de Bunsen até completa evaporação da água. Observar.
5. Adicionar ao tubo do item 4 (após resfriamento) 2 ml de solução de ácido clorídrico 5% e agitar. Observar.
6. Colocar uma pequena porção de magnésio em aparas em um tubo de ensaio. Adicionar 3 ml de ácido clorídrico 5% e agitar. Observar.
7. Colocar em tubo de ensaio 1 ml de nitrato de chumbo II e 1 ml de iodeto de potássio. Observar.
8. Pesar 0,2 g de cromato de potássio e colocar em um tubo de ensaio. Adicionar 3 ml de água e agitar. Observar.
9. Pesar 0,4g de cloreto de bário e colocar em um tubo de ensaio. Adicionar 3 ml de água e agitar. Observar.
10. Misturar as soluções dos ensaios 8 e 9 em um dos tubos de ensaio. Filtrar a mistura conforme esquema de filtração abaixo. Aquecer o filtrado, em uma capsula de porcelana, sobre a tela de amianto até a evaporação do solvente. Observar.[pic 1]
11. Colocar uma porção de sulfato de cobre II penta-hidratado em um tubo de ensaio e aquecer diretamente sobre a chama do bico de Bunsen. Observar. Quando resfriar, colocar algumas gotas de água. Observar.
12. Colocar uma pequena porção de dicromato de amônio em um tubo de ensaio. Aquecer diretamente na chama do bico de Bunsen. Observar.

1. RESULTADOS OBTIDOS E ANÁLISE DOS DADOS

Tabela 01: Resultados

Proced.	Reagentes	Fenômeno	Resultado
1	Mg + Fogo	Químico	2 Mg + O2 → 2 MgO (chama branca)
2	I2 + aquecimento	Físico	Vaporização do iodo
3	Sacaroge + aquecimento	Físico	Fusão da sacarose
4	Na2CO3 + água	Físico	Evaporação da água e cristalização  do Carbonato de sódio e
5	Na2CO3 + HCl	Físico/químico	Dissolução do sal formado Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑+ H2O (Liberação de gás carbônico)
6	Mg + HCl	Químico	Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑ (Liberação de gás hidrogênio)
7	KI + Pb(NO3)2	Químico	2KI + Pb(NO3)2 → PbI2↓ + 2KNO3 (precipitado sólido amarelo)
8	K2CrO4 + água	Físico	Dissolução do cromato de potássio
9	BaCl2 + água	Físico	Dissolução do cloreto de bário
10	K2CrO4 + BaCl2	Químico	K2CrO4 + BaCl2 → 2KCl + BaCrO4↓ (1: precipitado amarelo de cloreto de bário retido no filtro; 2: Cloreto de potássio solúvel em água, filtrado)
11	CuSO4.5H2O + aquecimento	Químico	CuSO4.5H2O + ∆ → CuSO4 + 5H2O (Sulfato de cobre hidratado = coloração azul; Sulfato de cobre anidro = coloração branca)
12	(NH4)2Cr2O7 + aquecimento	Químico	(NH4)2Cr2O7 + ∆ → Cr2O3 + N2↑ + 4H2O + energia (decomposição do cromato de amônio em óxido de cromo 3 de coloração verde e liberação de gás nitrogênio e energia)

                 

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