Laboratório de Química Inorgânica Básica
Por: many1 • 4/10/2018 • Trabalho acadêmico • 1.548 Palavras (7 Páginas) • 222 Visualizações
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CENTRO FEDERAL DE EDUCAÇÃO TECNOLÓGICA DE MINAS GERAIS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
Laboratório de Química Inorgânica Básica - Turma: 2 QUI.003-T03
Professor: Walace do Pim
Data da prática: 24/08/2018
Ana Clara Manini Soutelo
Nathalia Gabriela Costa Ribeiro
Nirvana Cecilia Ribeiro
Síntese de CL2
Belo Horizonte
Agosto, 2018
1.Introdução
O Cloro é o mais importante dos halogênios. Em sua forma gasosa (Cl2) deve ser manipulado com técnicas apropriadas e em ambiente com exaustão favorável, pois é um gás oxidante com potencial tóxico. É amarelo-esverdeado sob pressão atmosférica, seu odor é característico, pungente e irritante. Seu potencial de liquefação atrai visibilidade ao mercado, como bactericida; porém combina facilmente com várias substâncias, gerando a possibilidade de reações perigosas com: acetileno, éter, amônia, hidrogênio e metais finamente divididos.[1]
O Cloro pode ser obtido por eletrólise no processo de fabricação do Hidróxido de sódio (NaOH) ou Cloreto de sódio (NaCl) fundido, conforme esquema abaixo.
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Figura 01: Esquema de processo de eletrólise. [2]
Assim o objetivo desse experimento consiste em sintetizar o Cl2 (g) e verificar suas propriedades.
2. Parte Experimental
2.1 Materiais
- Tubos de ensaio;
- Pipeta de Pasteur;
- Papel tornassol;
- Balão de fundo redondo;
- Pinça de madeira;
- Estante para tubo de ensaio;
- Bico de Bunsen;
- Suporte universal;
- Béqueres;
- Pinças de fixação;
- Balança semi-analítica;
- Vidro de relógio;
- Recipiente 2 (conforme fig 02);
- Recipiente 3 (conforme fig 02);
- Chapa elétrica;
- Mangueira.
2.2 Reagentes
- HCl concentrado;
- Dióxido de manganês - MnO2;
- Éter dietílico - ( C2H5)2O;
- Clorofórmio - CHCl3;
- Solução de Iodeto de potássio - KI;
- Solução de Brometo de Potássio - KBr;
- Água destilada;
- Suspensão de amido;
- Solução indicadora de pH;
2.3 Procedimentos
2.3.1 Obtenção do Cl2
Montou-se a aparelhagem, conforme a figura 02 abaixo. Após a montagem do aparato, pesaram-se 2,0 gramas de Dióxido de manganês, que foram posteriormente colocadas no recipiente 01 da aparelhagem. Adicionou-se 10mL de HCl concentrado no recipiente 02 e água no tubo 03. Adicionou-se o Ácido clorídrico até que todo Dióxido fosse coberto, aqueceu-se o frasco lentamente. Com o auxílio de quatro tubos de ensaio coletou-se o gás gerado, desmontou-se a aparelhagem e reservou-se a água contida no recipiente 03. Finalmente, mediu-se o pH da água coletada com solução indicadora .
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Fig 02: Aparato utilizado na obtenção do gás cloro.
2.3.2 Caracterização
Observou-se a coloração do gás obtido, umedeceu-se uma folha de papel tornassol e colocou-lhe na saída do gás da aparelhagem. Com ajuda de uma pinça de madeira prendeu-se uma palha de aço e a aqueceu-se levemente, na chama do Bico de Bunsen, posteriormente, introduziu-a na saída de gás da aparelhagem e observou a mudança.
Adicionou-se 1mL de solução de KBr em um dos tubos de ensaio, acrescido 1 mL de Éter dietílico e agitou-se. Repetiu-se esse procedimento trocando a solução de KBr pela solução KI e o éter pelo clorofórmio.
Colocaram-se 2 mL de solução de KBr em outro tubo de ensaio contendo o gás obtido, somando-se 2 mL de água de cloro, agitou-se e adicionaram-se mais 2 mL de clorofórmio; agitou-se novamente.
No outro tubo de ensaio, foram inseridos 2 mL de solução de KI e 2 mL de água de cloro, mais algumas gotas de suspensão de amido.
3. Resultados e Discussão
3.1 Obtenção do gás cloro e caracterização
O gás cloro foi obtido através do método descrito em 2.3.1, representado pela Equação 1 descrita a seguir.
MnO2 (s) + 4HCl (aq) → MnCl2 (aq) + 2H2O (l) + Cl2 (g)
Equação 01: Equação de oxirredução para obtenção do gás cloro.
A Tabela 01 a seguir revela a caracterização do Cl2 (g).
Tabela 01: Dados obtidos através da caracterização do Cl2 (g).
Componentes | Observação |
Cl2 (g) | Coloração esverdeada |
Papel tornassol molhado + Cl2 (g) | Descoloração do papel |
Cl2 (g) + palha de aço | Coloração da palha de aço se tornou amarelada |
Cl2 (g) + KI (aq) + CHCl3 (aq) + Cl2 (aq) | Formação de 2 fases amareladas |
Cl2 (g) + KI (aq) + suspensão de amido + Cl2 (aq) | Coloração roxa escura |
Cl2 (g) + KI (aq) + CHCl3 (aq) + Cl2 (aq) + C4H10O (aq) | Formação de 2 fases, sendo a menos densa de coloração marrom e a mais densa rosa |
Cl2 (g) + KBr (aq) + C4H10O (aq) + Cl2 (aq) | Formação de 2 fases, de coloração amarelada |
Cl2 (g) + KBr (aq) + C4H10O (aq) | Formação de 2 fases, de coloração alaranjada |
Cl2 (aq) + indicador universal | Coloração amarelada |
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