Ligações Quimicas

Nome: ____________________________________________________________  1 QB

TRABALHO DE TMI I

1) Um dos métodos industriais de obtenção de zinco, a partir da blenda de zinco, ZnS, envolve quatro etapas em sequência:

I) Aquecimento do minério (ZnS) com oxigênio do ar atmosférico, resultando na formação de óxido de zinco e dióxido de enxofre.

II) Tratamento, com carvão (C) , a alta temperatura, do óxido de zinco, resultando na formação de zinco e monóxido de carbono.

III) Resfriamento do zinco formado que é recolhido no estado líquido.

IV) Purificação do zinco por destilação fracionada. Ao final da destilação, o zinco líquido é despejado em moldes, nos quais se solidifica.

a) Represente, por meio de equação química balanceada, as duas primeiras etapas do processo.

b) Indique o elemento que sofreu oxidação e redução na primeira e segunda etapas do processo. Justifique.

2) Escreva as equações químicas balanceadas abaixo indicando todos os reagentes e produtos e dando nome para todos os produtos formados:

a) sulfato de alumínio + hidróxido de sódio    →  

b) fosfato de cálcio + ácido sulfúrico    →

c) nitrato de bário +  sulfato de cádmio   →

d) óxido de cálcio  +  água   →

e) trióxido de enxofre  +   água   →

f)  ácido nítrico   +  cobre   →   nitrato de cobre II  +  dióxido de nitrogênio   +  água

3) Calcule o valor de pH de uma solução de hidróxido de sódio de concentração 0,001 mol/L e de uma solução de ácido nítrico de concentração 0,0001 mol/L. Escreva as equações de ionização das espécies em água.

4) Fez-se a diluição de 100 mL de uma solução de ácido sulfúrico de concentração 0,1 mol/L para um balão volumétrico de 1000 mL. Determine a concentração final da solução de ácido sulfúrico bem como o valor de pH final da solução diluída.

5) Calcule a massa de sulfato de cobre II que deve ser pesada para que se obtenha 200 mL de uma solução de sulfato de cobre de concentração 0,5 mol/L.

6) Calcule o volume necessário de ácido nítrico a 65% e com valor de densidade igual a 1,40 g/mL que deve ser pipetado para um balão de 250 mL para que se obtenha uma solução final de concentração 0,2 mol/L.

   

7) Indique o número de oxidação dos átomos e indique a espécie que sofre oxidação e a que sofre redução:

a) N2 + O2 → 2 NO

b) Aℓ + 3 H2SO4→ Aℓ2(SO4)3 + 3 H2

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