Lista de Titulação REDOX

Lista QUI-026 – Entrega em 22/06

1. Defina: a) Oxidação; b) Oxidante; c) Redução; d) Redutor. A maioria dos agentes titulantes são oxidantes ou redutores (porque?)?
2. Considere as seguintes semi-reações:

Zn2+  +  2 e-           Zno        E0 = - 0,763 V [pic 1]

Cu2+  +  2 e-          Cuo           E0 = + 0,337 V [pic 2]

Calcule o potencial padrão da célula formada em uma reação espontânea.

1. Calcule o potencial do exercício 2 quando utilizamos uma solução de Zn2+ de 0,200 mol L-1 e de Cu2+ de 0,300 mol L-1. Considere a temperatura de 25°C.
2. O potenciais padrão de redução é tabelado contra um eletrodo. Qual é este eletrodo e qual o potencial atribuído a ele?
3. O caso apresentado abaixo ocorre a variação do número de oxidação de átomos em agrupamentos iônicos com a participação de H+ na reação.

Cr2O72-(aq)+  14 H+(aq) + 6 Fe2+(aq)           2 Cr3+(aq)  + 6 Fe3+ (aq) + 7 H2O(l)[pic 3]

Como o número de oxidação variou para o crômio e ferro?

1. Como recebe os nomes das titulações envolvendo os seguintes agentes titulantes: a) MnO4-; b) Ce4+; c) Cr2O72-; d) I2. Porque em uma Permanganimetria devemos utilizar uma bureta âmbar?
2. Descreva as diferenças entre indicadores específicos e indicadores verdadeiros utilizados em titulometria de óxido-redução.

1. Como que a concentração dos reagentes e a extensão da reação influenciam na variação de potencial em uma curva titulométrica Redox.
2. Em que consiste os redutores de Walden e Jones?

Considere a titulação de 50,00 mL de Fe2+ 0,0500 mol L-1 com MnO4- 0,1000 mol L-1 em meio ácido 1,0 mol L-1. Os dados dos potenciais formais padrão são:

Eº’MnO4-/Mn2+ = 1,51 V

Eº’Fe3+/Fe2+ = 0,68 V

Calcule E com adição de a) 1,00 mL ; b) 5,00 mL e c) 6,00 mL.

1. Um volume de 4,00 mL de amostra contendo H2O2 foi diluída com água deionizada até 500,00 mL. Uma alíquota de 50,00 mL desta solução foi titulada com KMnO4 (0,02059 mol L-1). O volume consumido de KMnO4 foi de 15,00 mL. Calcule a concentração de H2O2 em volumes.MM (H2O2) = 34,02 g. Volume CNTP = 22,4 Litros. Considere que o H2O2 se decomponha em 1 H2O e ½ O2.

MnO4- + 8H+ + 5 e-   ->   Mn2+  + 4H2O  Eº= 1,51 V

O2  +  2H+  +  2e-   ->  H2O2  Eº = 0,62 V

1. Uma massa de 0,2493g de oxalato de sódio (NaC2O4 – MM 133,99 g/mol) foi dissolvida em 60 mL de água destilada em um erlenmeyer e 15 mL de H2SO4 (2 mol L-1). Na titulação obteve a seguinte curva da 2ª derivada.

[pic 4]

Calcule a concentração de KMnO4.

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