Lista de exercicios de quimica geral com resulução

1a Lista de Exercícios de QUÍMICA FUNDAMENTAL – Professora Charlane

        

1. Descreva os modelos atômicos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr, destacando os pontos-chave de cada teoria e mostre como cada modelo foi inconsistente com os resultados dos modelos dos quais foram substituídos.

RESPOSTA: DISCURSSIVA

1. O cloro ocorre naturalmente como uma mistura de isótopos: 35Cl (massa de 34,97 u) e 37Cl (massa de 36,97 u). Se a abundância isotópica relativa do isótopo 35Cl é 75,77 %, qual é a massa atômica de Cloro?

RESPOSTA: 35,455u

1. Dê o número de (a) prótons, (b) nêutrons e (c) elétrons que estão presentes no núcleo dos seguintes átomos: 14N, 15N, Al+3, P-3, K+1, O-2, Ti+4 e Rh.

RESPOSTA:

	p	n	e
N	7	7	7
N	7	8	7
Al+3	13	14	10
P3-	15	16	18
K+	19	20	18
O2-	8	8	10
Ti4+	22	26	18
Rh	45	58	45

1. Qual é a freqüência da radiação eletromagnética de comprimento de onda igual a 4,0 x 10-7 m ?

RESPOSTA: 7,5 X 1014 s-1

1. Qual é a energia da raia vermelha do espectro do hidrogênio cujo comprimento de onda é igual a 6,56 x 10-7 m ?

RESPOSTA: 3,03 X 10-19 J

1. Determine os valores máximos de comprimento de onda e de freqüência encontrados na série de Balmer(nf = 4).

RESPOSTA:  

1. Qual é a energia necessária para remover o elétron do átomo de hidrogênio no estado n = 2 ?

RESPOSTA: -5,45 X 10-19 J

1. Quando as seguintes transições eletrônicas ocorrem no hidrogênio, indique se a energia é emitida ou absorvida? Calcule a energia associada:

1. de n=4 para n=2; -4,09 X 10-19J EMITIDA
2. de n=1 para n=3. 1,94 X 10-18J ABSORVIDA

1.  Calcular a incerteza na velocidade de um elétron sabendo-se que ele pode ser encontrado dentro de uma região com incerteza de 8,0 x 10-12 m.

RESPOSTA: 7,2 X 106 m/s

1.  Usando princípio da Incerteza de Heisenberg, calcule a incerteza na posição de:

1. Um mosquito de 1,50 mg movendo-se a uma velocidade de 1,40 m/s, sabendo que a velocidade esta dentro da faixa de ±0,01 m/s.

RESPOSTA: 2,51 X 10-27 m

1. Um próton movendo-se a uma velocidade de (5,00 ± 0,01) x 104 m/s.

Quais são as implicações desses cálculos para o modelo do átomo?

        RESPOSTA: 6,14 X 10-3 m

1.  Faça a distribuição eletrônica para as espécies Mn (Z=25), Ba (Z=56). Dê os valores dos quatro números quânticos para o elétron mais energético dessas espécies.

RESPOSTA: para Mn:                 n = 3                l =2         ml =+2         ms =+1/2

para Ba:                 n = 3                l =2         ml =-2         ms =-1/2

1.  a) Escreva as configurações eletrônicas para os seguintes átomos: Al, Br-, Ba+2.

para Al:  ...3p1                 n = 3                l =1         ml =-1         ms =+1/2

para Br: ...3d104p6        n = 4                l =1         ml =+1         ms =-1/2

para Ba: ...5s25p6        n = 5                l =1         ml =+1         ms =-1/2

1.  Dados os quatro números quânticos do elétron mais energético dos átomos A, B e C, calcule seus números atômicos.

A: 4, 0, 0, +1/2         n = 4                l =0         ml =0                 ms =+1/2     

B: 5, 3, -1, +1/2         n = 5                l =3         ml =-1         ms =+1/2

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