Lista de Exercício Química Geral

[pic 1]         UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO SEMI-ÁRIDO                               DEPARTAMENTO DE AGROTECNOLOGIA E CIÊNCIAS SOCIAIS

4ª Lista de Exercício Química Geral I                                  Profa. Roberta Pereira

Augusto Cesar Albino Xavier

1. Porque ocorrem as ligações químicas?
2. O que é ligação iônica? Como ela se forma?
3. O que diz a regra do octeto?
4. Quais as diferenças básicas entre ligações covalentes e ligações iônicas e quais são os elétrons envolvidos nas ligações?
5.  Faça a distribuição eletrônica do 19K (potássio) e o 35Br (bromo) e mostre como se forma a ligação iônica entre eles? O composto formado obedece à regrado do octeto? Explique.
6. Faça a distribuição eletrônica do 12Mg (magnésio) e o 8O (oxigênio) e mostre como se forma a ligação iônica entre eles? O composto formado obedece à regrado do octeto? Explique.
7. Faça a distribuição eletrônica do 9F (flúor), do 17Cl (cloro) e do 8O (oxigênio) e mostre como se forma a ligação covalentes do F2, Cl2 e O2? A s moléculas formadas obedecem à regrado do octeto? Explique.

Respostas:

1. Os  elementos  químicos  querem  ter  a  mesma  quantidade  de  elétrons  que  os gases  nobres,  e  assim  ficarem  estáveis   (oito  elétrons  na  última  camada).  Os  átomos realizam  ligações  químicas,  procurando  perder,   ganhar  ou  compartilhar  elétrons  da camada de valência ate atingirem a configuração do próximo gás nobre.

2. A ligação  iônica é  formada  pela  atração  eletros tática  entre  íons  de  cargas opostas,  positivos  (cátions)  e  negativos  (ânions).  Nesta ligação a  transferência  de elétrons  é  definitiva.  A ligação  iônica ocorre  quando  um  elemento  metálico  reage  com um ametálico.

3. A regra  do  octeto,  fundamentada  na  chamada  teoria  do octeto,  é  uma regra química  simples,  segundo  a  qual  os  átomos  tendem  a  combinar -se  de  modo  a  ter,  cada um,  oito  elétrons  na  sua  camada  de  valência,  ficando  com  a  mesma  configuração eletrônica de um gás nobre.

4. A ligação iônica ocorre quando um  átomo precisa perder elétrons para se tornar estável.  Ao  perder  elétron  da  última  camada,  o  átomo  fica  com  estrutura  elétrica  de carga  positiva  (cátion);  ao  receber  elétron,  ele  fica  negativo  (ânion).  *um átomo só perde elétron quando encontra outro disposto a receber.  A  ligação  covalente  ocorre  quando  2  átomos  precisam  ganhar elétrons. Quando ocorre a associação, eles passam a compartilhar elétrons.

5. Potássio 19  K=2 L=8 M=8 N=1 (Cátion,  vai  perder  esse  1  elétron  e  ficar com  excesso  de  carga  positiva).  Bromo 35 K = 2 L= 8 M = 18 N = 7  (Ânion,  vai  receber  esse  1  elétron  que  o Potássio  perdeu  e  ficar  com  excesso  de carga negativa). Ambos os elementos  tornaram-se estáveis com 8  elétrons na sua  ultima camada eletrônica, seguindo a teoria do octeto.