Medições e Erros

Universidade Federal do Estado do Rio de Janeiro - UNIRIO

Centro de Ciências Biológicas e da Saúde – CCBS

Instituto de Biociências – IBIO

Departamento de Ciências Naturais – DCN

 

 

Disciplina: Química Geral e Inorgânica

Professor:  

 

 

 

Aluno:

Curso:

Nº da prática:

 

Prática realizada no dia:

 

 

 

 

Medições e erros

 

 

 

1. Introdução

Como em qualquer medição, independente do que está sendo medido, há a possibilidade de erros, porém na química são considerados três tipos de erro: erros grosseiros, erros sistemáticos e erros acidentais.

Erros grosseiros devem ser a todo custo evitados. São por exemplo consiste erros de leitura ou erros de paralaxe que ocorrem devido a má observação e leitura do instrumento, o que gera um resultado incorreto na medição.

Erros sistemáticos, por sua vez podem ser compensados. Eles podem ser operacionais, instrumentais ou devido ao método.

Já os erros acidentais, que são imprevisíveis, podem ocorrer principalmente por limitação de materiais, o que pode gerar uma imprecisão na medição.

 A prática realizada consiste na medição de substâncias utilizando diferentes instrumentos, considerando e dando ênfase ao erro absoluto do instrumento e ao erro percentual.

1. Objetivos

A prática realizada tem como objetivo analisar e compreender as diferentes formas de medição de diferentes instrumentos normalmente utilizados em laboratório e entender os erros possíveis durante a realização da prática, seja o erro relacionado ao instrumento ou ao método aplicado

1. Materiais e Métodos

1. Materiais utilizados

• Proveta de 50mL;
• Pipeta graduada de 10mL;
• Pipeta volumétrica de 10mL;
• Pipeta volumétrica de 20mL;
• Balão volumétrico de 100mL;
• Balão volumétrico de 250mL;
• Bureta de 25mL;
• Balança digital;
• Erlenmeyer;
• Espátula;
• Becker;
• Pissete;
• Pipetador de sucção;
• Vidro de relógio.

E as seguintes substâncias:

• Água Destilada
• NaCl

1. Metodologia

Começando pela proveta de 50 mL, foram medidos dois volumes do líquido, um inferior a 10 mL, e um superior a 30 mL. Logo após, usando a pipeta graduada de 10 mL com auxílio do pipetador , foram medidos um valor menor que 5mL e um maior, ambos medidos após pipetar o líquido acima do traço de referência e acertar o zero. Em seguida, foram utilizadas as pipetas volumétricas de 10 mL e de 20 mL com auxílio do pipetador, ambas medindo os valores precisos já indicados no próprio material. Logo após foram usados os balões volumétricos de 100 mL e 250 mL. Com o auxílio da espátula, foi colocado uma pequena quantidade de NaCl dentro dos balões e então acrescentou-se água destilada para dissolver o sólido e logo em seguida o valor do balão foi completo até o traço de referência com mais líquido. Utilizando uma bureta de 25 mL, foram medidos dois valores,um menor que 5 mL e um maior que 20 mL, valores encontrados após acertar o zero do material e escoar a água para um erlenmeyer. Por fim, utilizando a balança digital já tarada, foram medidos um valor inferior a 1g e um superior a 10g de NaCl sobre um vidro de relógio. Todos os valores medidos foram analisados e anotados.

1. Resultados e Discussão

Instrumento	Quantidade medida	Erro absoluto do instrumento de medida	Erro relativo percentual	Número de algarismos significativos	Algarismo Duvidoso
Proveta	6,0mL	+-0,5mL	8,3%	2	0
Proveta	35,0mL	+-0,5mL	1,43%	3	0
Pipeta graduada	3,30mL	+-0,5mL	1,52%	3	0
Pipeta graduada	6,10mL	+-0,05mL	0,82%	3	0
Pipeta Volumétrica	10,00mL	+-0,02mL	0,2%	4	0
Pipeta Volumétrica	20,00mL	+-0,02mL	0,1%	4	0
Balão Volumétrico	100.00mL	+-0,02mL	0,02%	5	0
Balão Volumétrico	250,00mL	+-0,02mL	0,008%	5	0
Bureta	4,00mL	+-0,03mL	0,75%	3	0
Bureta	23,00mL	+-0,03mL	0,130%	4	0
Balança	0,08g	+-0,01g	12,5%	2	8
Balança	11,09g	+-0,01g	0,090%	4	9

...