Medidas de Massa e Volume: Calibração e Erro

Universidade

Experimento 1

Data da realização do experimento: 12 de abril de 2013

Laboratório de Química Fundamental

Medidas de massa e volume; calibração e erro

1. Resumo do experimento 

Esse relatório é referente à primeira aula de procedimentos práticos, que possuiu como objetivos alertar os alunos para alguns perigos no laboratório, esse relacionados ao manuseio das vidrarias, identificar e calibrar as mesmas; calcular a variação das medidas de massa e identificar o erra na calibragem.

1. Introdução Teórica do assunto

 A calibração permite analisar a veracidade das informações que foram fornecidas por quem fabricou, e está relacionada ao volume das vidrarias.

1. Objetivos do experimento

O experimento descrito neste relatório tem como objetivo calcular a massa e o volume, determinar o erro de calibração, reconhecer e aprender a manusear as vidrarias básicas para experimentos em laboratórios.

1. Procedimento

• Para a calibração da pipeta graduada:

Foram utilizados: uma pipeta graduada de 5 ml, uma balança semi-analítica, uma pisseta com água destilada, um termômetro de álcool, um becker de 250 ml e um pipetador de três vias (pera).

A pipeta foi pesada incialmente para que sua massa fosse determinada. Após, encheu-se a pipeta com a pisseta de água destilada até a marca do menisco, com a ajuda do pipetador, colocou-se a água no Becker e pesou-se. A temperatura foi verificada. Esse procedimento foi repetido por três vezes.

• Para calibração da pipeta volumétrica:

Foram utilizados: uma pipeta volumétrica de 5 ml, uma balança semi-analítica, uma pisseta com água destilada, um termômetro de álcool, um becker de 250 ml e um pipetador de três vias (pera).

A pipeta foi pesada incialmente para que sua massa fosse determinada. Após, encheu-se a pipeta com a pisseta de água destilada até a marca do menisco, com a ajuda do pipetador, colocou-se a água no Becker e pesou-se. A temperatura foi verificada. Esse procedimento foi repetido por três vezes.

• Para a calibração do balão volumétrico:

Foram utilizados: um balão volumétrico de 100 ml, uma balança semi-analítica, uma pisseta com água destilada e um termômetro de álcool.

Inicialmente o balão volumétrico vazio foi pesado e sua massa determinada. A temperatura foi verificada e anotada. Encheu-se o balão com água destilada e pesou-se. O procedimento foi repetido por três vezes.

• Para calibração da proveta

Foram utilizados: uma proveta de 5 ml, uma pisseta de água destilada, uma balança semi-analítica e um termômetro de álcool.

A proveta foi pesada primeiramente e sua massa foi determinada. Encheu-se a proveta com água destilada da pisseta, a temperatura foi verificada, e então foi pesada. Esse procedimento foi repetido por três vezes.

 

1. Resultados e Discussão

-Foi utilizada a tabela abaixo, para se obter a densidade da água de acordo com a temperatura aferida nos quatro procedimentos:

T[pic 1]	Densidade (g/cm³)		T[pic 2]	Densidade (g/cm³)
10	0,999700		20	0,998203
11	0,999605		21	0,997992
12	0,999498		22	0,997770
13	0,999377		23	0,997538
14	0,999244		24	0,997296
15	0,999099		25	0,997044
16	0,998943		26	0,996783
17	0,998774		27	0,996512
18	0,998595		28	0,996232
19	0,998405		29	0,995944

(Apostila de Laboratório de química fundamental-IQD114090 pág. 24) (Lide, D.R, 2003-2004).

-Para calcular o volume utilizamos: V=[pic 3]

-Para calcular o desvio padrão: S=[pic 4]

-Para calcular o desvio padrão relativo (CV- coeficiente de variação): CV= [pic 5]

• Pipeta graduada de 5 ml:

Temperatura aferida: 24[pic 6]

Mo: 119,441 ml

M1: 5,036

M2: 5,235

M3: 5,252

Média massa (): 5,174[pic 7]

Densidade: 0,9972 g/cm³ (de acordo com a tabela)

V=== 5, 189[pic 8][pic 9]

S=[pic 10]

S= [pic 11]

S=0,12

CV= [pic 12]

CV= 2,32%[pic 13]

• Pipeta Volumétrica de 5 ml

Temperatura aferida: 24[pic 14]

Mó: 119,441g

M1: 5,036g

M2: 5,105g

M3: 5,260g

Média da massa (): 5,134g[pic 15]

Densidade: 0,9972 g/cm³ (de acordo com a tabela)