Metodologias utilizadas para a elaboração do relatório
Por: patricio chirindza • 23/9/2016 • Trabalho acadêmico • 1.982 Palavras (8 Páginas) • 444 Visualizações
Conteúdo
INTRODUÇÃO
OBJECTIVOS
Metodologias utilizadas para a elaboração do relatório
Referencial Teórico
MATERIAIS:
PROCEDIMENTOS (parte 1)
Equações
PROCEDIMENTOS (parte 2)
PROCEDIMENTOS (parte 3)
PROCEDIMENTOS (parte 4)
Conclusão
Referências Bibliográficas
INTRODUÇÃO
O presente trabalho constitui um relatório de uma experiência que foi realizada no laboratório de Química no campus principal da UEM. Aborta um tema referente a preparações de soluções sendo esta a primeira experiência da disciplina de Química Geral para a turma de Eng. Civil pós laboral.
Uma reação ácido-base é uma reação química que ocorre entre um ácido e uma base. Diversos conceitos existem os quais provêm definições alternativas para os mecanismos de reação envolvidos e suas aplicações em resolver problemas relacionados. Apesar de diversas similaridades nas definições, sua importância torna-se aparente como métodos de análise diferentes quando aplicadas às reações do ácido-base para espécies gasosas ou líquidas, ou quando o caráter do ácido ou da base puder ser um tanto mais ou menos aparente. Historicamente, o primeiro destes conceitos científicos dos ácidos e as bases foram fornecidos pelo químico francês Antoine Lavoisier, em torno de 1776
Uma reação química é uma transformação da matéria na qual ocorrem mudanças qualitativas na composição química de uma ou mais substâncias reagentes, resultando em um ou mais produtos. Envolve mudanças relacionadas à mudança nas conectividades entre os átomos ou íons, na geometria das moléculas das espécies reagentes ou ainda na interconversão entre dois tipos de isômeros. Pretendemos deste modo, detalhar de uma forma clara, objectiva e concisa de como foi efectuada a experiência, para tal temos detalhado nesse trabalho os procedimentos que culminarão com o sucesso da experiencia.
OBJECTIVOS
De um modo geral! Temos como objectivo conciliar a teoria e a pratica de modo a desenvolvermos muito mais as nossas capacidade, ou seja, provar o que teoricamente foi dito, neste caso tratando-se de REAÇÕES ACIDO-BASE temos objectivos já definidos no que diz respeito a REAÇÕES ACIDOS-BASE sendo esses:
Metodologias utilizadas para a elaboração do relatório
Observação Indirecta – Consulta de Manuais
Observação Directa – Presença no local da realização da experiencia
Referencial Teórico
As reações envolvendo ácidos e bases são denominadas reações de neutralização. Uma vez que tanto o ácido quanto a base são consumidos e novos produtos são formados que não necessariamente de carater neutro. Ex.
HCl + NaOH → NaCl + HOH
H2SO4 + 2NaOH → (Na)2SO4 + 2HOH
H3PO4 + NaOH → NaH2PO4+ HOH
HNO2 + NaOH → NaNO2+ HOH
Utilizando a teoria de ácido-base de Arrhenius “ Com iões positivos de hidrogénio e iões negativos de hidroxilo libertados em meio aquoso” numa reacção de neutralização sempre há formação de moléculas de água, desde o momento que ocorram em condições normais de temperatura e pressão.
As reações ácido-base podem originar três tipos de sais (neutros, ácidos ou básicos).
A dissociação de um ácido resultará sempre na libertação do íon H+ e das bases na liberação de OH- . Podemos então concluir que os ions H+ serão responsáveis pelas propriedades comuns de todos os ácidos, assim como os íons OH- serão os portadores das propriedades das bases.
No caso de ácidos e bases fortes, isto é aqueles ácidos e bases que em solução se encontram totalmente dissociados, basta considerar que a reação se passa entre as formas iônicas destas substâncias, Entretanto no caso de um ácido fraco, Esta formulação permite definir que em solução a "força" de um ácido ou de uma base, pode ser medida através da constante de equilíbrio da reação de dissociação que libera os íons H+ ou OH- . Nesta teoria falta entretanto esclarecer o papel do íon H+. Este íon é constituído apenas por um protón desprovido de sua nuvem eletrônica, e tem um raio muito pequeno quando comparado aos outros íons.
O campo elétrico gerado pelas moléculas vizinhas pode ser extremamente grande e atrair fortemente o protón, 13 especialmente as moléculas polares da água. De fato o protón pode se ligar covalentemente uma molécula de água, repartindo com o oxigénio um elétron ainda disponível em seus orbitais, A constante de equilíbrio desta reação é extremamente favorável a formação do íon H3O+, o que significa que praticamente não existe o íon livre H+ em uma solução aquosa.
MATERIAIS:
SOLUÇÕES | SOLIDOS |
FeSO4 0,1M | NH4NO3 |
K2SO4 0,1M | NaNO3 |
CuSO4 0,1M | K2SO4 |
NaOH 0,1M | Na2CO3 |
HCl 0,2M | CH3COONa |
NH3 0,1M | Ca(OH)2 |
Pb(NO3)2 0,1M | 10 Tubos de ensaio |
HNO3 1M | Esguicho com água destilada |
Fenolftaleína | Espátula |
Vermelho de metil |
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