Misturas homogêneas

2. INTRODUÇÃO

Uma mistura é constituída por duas ou mais substâncias puras, simples ou compostas. Quimicamente as misturas diferem em suas propriedades físicas e químicas quando comparadas as substâncias que a constituem.

Em qualquer mistura há o que chamamos de fase, que é tudo aquilo que podemos ver na mistura. E através da visualização das fases podemos distinguir as misturas homogêneas das misturas heterogêneas.

As misturas homogêneas são aquelas em que não podemos visualizar as substâncias, ou seja, ocorreu uma dissolução total das substâncias que foram envolvidas na mistura. Sendo assim podemos concluir que toda mistura homogênea é uma solução. Quanto as misturas heterogêneas são aquelas que apresentam duas ou mais fases perspectiveis.

Nem sempre a partir da visualização a olho nu, é a principal maneira de classificar uma mistura em heterogênea ou homogênea. Pois as fases de qualquer misturas podem ser detectados através de centrífugas ou microscópios.

Alguns exemplos de misturas homogêneas são o ar (N + O2) e a água e sal(H2O + NaCl), desde que o sal esteja totalmente dissolvido na água.

Além de realizar as misturas é possível separas os componentes das misturas. Existem algumas técnicas de separação, onde o tipo da separação dependerá do tipo de mistura. Podemos destacar as seguintes técnicas de separação: catação, levigação, dissolução ou flotação, peneiração, separação magnética, dissolução fracionada, decantação e sedimentação, centrifugação, filtração, evaporação, destilação simples e fracionada e fusão fracionada. 

3. OBJETIVO

O objetivo da prática 3 (misturas) é auxiliar no preparo de soluções e a realização de misturas. Tendo em vista também identificar e classificar as misturas em homogêneas e heterogêneas, bem como analisar e perceber a diferença entre misturas e possíveis reações químicas.

 

4. MATERIAIS E MÉTODOS

4.1 Materiais:

• Espátula

• Estante para tubo

• Etiqueta

• Rolha

• Vidro de relógio

• Tubo de ensaio

• Bastão de vidro

• Béquer de 100 mL

• Pipeta graduada (5mL)

• Pisseta

4.2 Reagentes

• Água destilada

• CaCo3, NaCl

• Carbonato de sódio

• Kl, H2SO4

• Na2CO3

• Enxofre

• Limalha de ferro

4.3 Procedimento experimental

4.3.1. FORAM ENUMERADOS 3 TUBOS DE 1 A 3 E ADICIONANDO EM SEGUIDA A CADA TUBO AS SEGUINTES MISTURAS:

Tubo Componentes da mistura Classificação Número de fases

1 2 mL de água + 0,2 g de NaCl Homogênea 1 fase

2 1 mL de água + 1,0 g de NaCl Heterogênea 2 fases

3 0,2 g de NaCl + 0,2 g de carbonato de cálcio Heterogênea 1 fase

4.3.2. EM SEGUIDA OUTROS 3 TUBOS FORAM NUMERADOS TAMBÉM DE 1 A 3 E NELES FORAM FEITAS AS SEGUINTES MISTURAS:

Tubo Componentes da mistura

1 0,1 g de Na2CO3 + 3 mL de água

2 0,1 g de Kl + 3 mL de água

3 1 gota de ácido acético + 3 mL de água

Após realizar as seguintes misturas, os 3 tubos dessa parte da prática foram tampados com as etiquetas e em seguida os tubos foram agitados. E em nenhuma dessas misturas apresentou-se mudança de cor, liberação de calor ou qualquer outro tipo de reação, formando apenas uma mistura homogênea.

Depois desta parte, foram adicionados nos mesmos 3 tubos da etapa 4.3.2, as seguintes substâncias e realizados os seguintes procedimentos:

Tubo Procedimento

1 Adicionar 1 gota de H2SO4 e observar.

2 Adicionar 0,1 g de NaCl, fechar o tubo, agitar e observar.

3 Segurar o tubo com as duas mão e observar se há liberação de calor após a adição de uma pastilha de NaOH.

4.3.3. EM UM BÉQUER, ADICIONAR AS SEGUINTES SUBSTÂNCIAS:

Limalha de ferro, 0,2 g de NaCl e 0,2 g de enxofre em pó e água. Misturar com o auxílio de um bastão de vidro.

 

5. RESULTADOS E DISCUSSÃO

5.1. OS TUBOS DA ETAPA 4.3.1 EM QUE AS MISTURAS FORAM REALIZADAS, APRESENTARAM OS SEGUINTES RESULTADOS:

Tubos