Modelo atômico de Borh

INTRODUÇÃO

Quando um objeto é aquecido ele emite radiação que pode ser analisado pela sua cor.

O modelo atômico de Borh nos permite compreender como ocorre a excitação desses elétrons.

Seu modelo atômico prevê que os elétrons estão ao redor do núcleo em órbitas circulares e essas órbitas circulares possuem espaço de energia.

Os elétrons não perdem e nem ganham nenhum tipo de energia, mas ele pode migrar de um espaço de energia de uma órbita para outra desde que ele absorva energia do meio através de uma fonte de energia e para promover a excitação desses elétrons, usou-se o fogo.

Segundo a teoria de Borh, quando se é retirada essa fonte de energia, os elétrons retornam para a sua órbita de origem, porém, ele precisa se livrar dessa energia que ele absorveu e para isso ele libera os fótons, ou seja, os elétrons irão emitir luz quando retornarem para a sua órbita de origem.

Como a emissão de fótons é particular, cada tipo de átomo promove sua transição eletrônica, por isso cada solução usada no experimento gerou uma coloração diferente cada uma apresentou sua coloração característica.

OBJETIVOS

Observar as diferentes colorações de cada solução aquosa, devido á transição eletrônica de cada átomo.

PARTE EXPERIMENTAL

MATERIAIS E REAGENTES:

Tubos de ensaio

Alça de platina

Bico de gás como fonte de energia

Os reagentes são soluções aquosas de: Ácido Clorídrico (HCL) que serve para fazer a limpeza da platina, Água (H2O) que também serve para fazer a limpeza da alça da platina, Sulfato de Cobre (SuSO4), Cloreto de Potássio (KCL), Cloreto de Cálcio (CaCl2), Cloreto de Estrôncio (SrCl2) e Cloreto de Lítio (LiCl).

MÉTODOS

• Inseriu-se a alça de platina na água.

• Levou-se a alça de platina a chama.

• Retirou-se a alça de platina da chama para resfriamento.

• Inseriu-se a alça de platina no tubo de ensaio com solução aquosa de Ácido Clorídrico.

• Levou-se a alça de platina a chama.

• Retirou-se a alça de platina da chama para resfriamento.

• Inseriu-se a alça de platina no tubo de ensaio com solução aquosa de Sulfato de Cobre (SuSO4).

• Levou-se a alça de platina a chama e observou-se a cor da chama que foi registrado em uma tabela.

• Repetiu-se o procedimento para cada amostra de solução.

RESULTADOS E DISCUSSÃO

Após ter seguido os procedimento para todas as amostras de solução, foi observado diferentes tipos de cores que foi registrado na tabela abaixo:

AMOSTRA COR DA CHAMA