O DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS E TECNOLOGIA

UNIVERSIDADE ESTADUAL DO SUDOESTE DA BAHIA[pic 1]

DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS E TECNOLOGIA

QUÍMICA GERAL – P04

JOÉLIA MARTINS BARROS

RELATÓRIO TESTE DE CHAMA

UANDERSON DE JESUS SANTOS

JEQUIÉ - BA

03/2020

INTRODUÇÃO:

No modelo atômico de Bohr, a estrutura de um átomo se divide em núcleo e eletrosfera. O núcleo é formado por prótons e neutros, e a eletrosfera por elétrons.

Para investigar uma estrutura interna do átomo é preciso observar indiretamente utilizando calor ou descarga elétrica, provocando a emissão de luz. A luz é uma figura da radiação eletromagnética, essa radiação transfere energia de um espaço para outro, ela é deslocada em uma direção e depois na direção oposta, com intensidade, até voltar sua posição inicial. Essa oscilação acontece diversas vezes no decorrer de 1 segundo e é definida como frequência. A menor distância desse deslocamento entre dois pontos seguidos é o comprimento de ondas.

O estado de um átomo se dá pela distribuição eletrônica. No estado fundamental os elétrons desse átomo estão no menor nível de energia possível.

Quando estimulado pelo calor ou descarga elétrica este átomo passa para um nível de energia maior, chamado de estado excitado. Após retornar ao estado fundamental é emitido uma luz.

OBJETIVOS:

I. Identificar cátions através de teste de chama

II. Ilustrar os fenômenos energéticos que ocorrem em nível eletrônico

MATERIAIS E MÉTODOS:

Materiais utilizados:

1) espátula

2) bico de Bunsen

3) béquer

4) Vidro de relógio

5) fio de platina

6) Ácido clorídrico (HCl) concentrado

7) sal de bário (BaSO4 ou BaCI2)

8) sal de sódio (NaCl)

9) sal de cálcio (CaCl2)

10) sal de cobre (CuSO4)

11) sal de potássio (KCl ou Kl)

12) sal de lítio (LiCl)

13) sal de estrôncio (SrCl2)

Os sais de bário e de cobre são nocivos. O ácido clorídrico é corrosivo.

Procedimento experimental:

Com a espátula, cada (material sólido) sal foi retirado do seu recipiente e colocado separadamente em um béquer ou placa de Petri (substituindo o vidro de relógio), exceto o lítio, cujo veio de um outro laboratório em um cadinho e encontrava-se em liquido por consequência do ambiente, o ácido clorídrico foi colocado também em um béquer. E então a chama do bico de Bunsen foi acesa e regulada para cor azul, o fio de platina foi lavado no ácido clorídrico e depois seco na chama para que seu uso fosse correto (eliminando resíduos que pudessem alterar o experimento). Então a primeira amostra, sal de bário, foi coletada e levada ao fogo para observação. Novamente o fio de platina foi lavado e seco para coletar o sal de sódio levando-o a chama também para observação, assim se repetiu novas coletas, em ordem; sal de cálcio, sal de cobre, sal de potássio, sal de lítio e sal de estrôncio. Após o experimento as substancias retornaram ao recipiente de origem e as vidrarias foram lavadas e guardadas na bancada.

RESUTADOS E DISCUSSÃO:

Tabela 1: cores observadas dos sais.

Elemento Estado	sal de bário (BaSO4 ou BaCI2)	sal de sódio (NaCl)	sal de cálcio (CaCl2)	sal de cobre (CuSO4)	sal de potássio (KCl ou Kl)	sal de lítio (LiCl)	sal de estrôncio (SrCl2)
Sólido	Branco	Branco	Branco	Azul	Branco	Branco	Verde claro
Excitado	Verde claro	Laranja	Vermelho	Verde	Laranja	Vermelho intenso	Laranja intenso
Excitado (literatura)

Essas cores apesentadas na tabela 1 é o resultado emitido pelos elétrons devido a mudança do seu estado, de fundamental para excitado. O átomo tem camadas de energia, nessas camadas se encontram elétrons (partícula subatômica com carga elétrica negativa). Quando aquecido, o elétron ganha energia e salta para uma camada maior, logo depois ela retorna a sua camada inicial liberando um comprimento de ondas que se transforma em luz.

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