O DEPARTAMENTO DE QUÍMICA CINÉTICA QUÍMICA

[pic 1][pic 2]

UNIVERSIDADE FEDERAL DE OURO PRETO

INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS E BIOLÓGICAS

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

CINÉTICA QUÍMICA

Componentes do grupo: Sâmara de Souza Alves, Larissa Aparecida de Oliveira e Ian Figueiredo

Disciplina: QUI272                                        Turma: T21

Professora: Nilmara Braga Mozzer

Prática realizada no dia: 13/05/2019                

Ouro Preto

2019

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1. Introdução
2. Objetivos

Estudar o efeito da velocidade da reação e observar fatores que a influência como a concentração e temperatura. Ademais, observar como a concentração interfere sobre o tempo em que uma reação aconteça.

1. Materiais e reagentes

• 12 tubos de ensaio;
• Gelo;
• 1 suporte de tubo;
• 3 Beckeres de 50 mL;
• 1 becker de 600 mL;
• 3 pipetas graduadas;
• 3 seringas;
• 1 cronômetro;
• 1 termômetro;
• KIO3-;
• NaSO3;
• H2O.

1. Parte prática

Efeito da concentração

Primeiramente, enumerou-se os tubos de ensaio de 1 a 5 para obter uma facilidade de identificação. Em seguida, foi-se adicionado a estes tubos a solução de de concentração de 0,02 mol /L. No tubo de número 1 colocou-se 5,0 mL da solução de no tubo de número 2 colocou-se 4,0 mL, no tubo de número 3 colocou-se 3,0mL, já no tubo de número 4 colocou-se 2,0 mL e no tubo de número 5 colocou-se 1,0 mL. Para que o volume final de cada tubo ficasse com 5,0 mL, preencheu-se com água destilada até completar este volume desejado.[pic 3][pic 4]

 Atrás desses tubos numerados tinha-se mais cinco tubos não numerados que foram preenchidos com 5,0 mL de HSO3 cada um. Logo, foi-se misturado os tubos que continham HSO3 nos tubos que continham Preparou-se o cronômetro, e assim que a solução de entrou em contato com a solução de HSO3, ativou-se o cronômetro, homogeneizou-se e anotou-se o tempo gasto. o tempo foi pausado no momento em que a solução mudou para a coloração azul. [pic 5][pic 6]

Efeito da temperatura

        Primeiramente, separou-se em dois tubos de ensaio, e em um deles adicionou-se 5,0 mL da solução de e no outro tubo 5,0 mL da solução de HSO3. Preparou-se o banho de 20ºC, uma vez que, nosso grupo ficou responsável por essa temperatura. Com a ajuda do termômetro mediu-se a temperatura até que atingisse a temperatura constante, ou seja, 20 °C. Posteriormente, colocou-se os dois tubos dentro do banho, aproximadamente, 5 minutos para suas temperaturas estabilizarem. Preparou-se o cronômetro, e assim que a solução de entrou em contato com a solução de HSO3 , ativou-se o cronômetro, homogeneizou-se e anotou-se o tempo gasto. o tempo foi pausado no momento em que a solução mudou para a coloração azul. Repetiu-se esse procedimento para as demais temperaturas (0°C,10°C,20°C e 30°C). [pic 7][pic 8]

1. Resultados e discussões

A partir dos dados obtidos no experimento pode-se verificar o efeito da concentração na reação. Na tabela 1, verificou-se que a medida em que diminui-se a concentração do KIO3 o tempo da reação também diminuiu-se. Diante disso, o tubo número 1 que possuía a maior concentração de KIO3 reagiu mais rapidamente em relação ao tubo de número 5. Isto ocorre, pois, ao diminuir a concentração de um reagente, também se diminuiu os números de moléculas, ocasionando em uma menor área contato entre as moléculas e consequentemente diminui-se a chances de uma colisão efetiva. O tempo da reação foi contado a partir do momento em que NaHSO3 entra em contato com até o momento do surgimento da coloração azul essa coloração evidência a formação do I2 (Figura 1). O aparecimento dessa coloração é explicado devido a interação que ocorre do I2 com o amido que existe na solução de NaHSO3:[pic 9][pic 10]

[pic 11]

        De acordo com o gráfico 1 pode-se observar a relação da concentração de   versus o tempo. Conclui-se que quanto menor a concentração, menor será velocidade da reação, uma vez que as moléculas estão mais afastadas pois tem uma maior presença de água no sistema do que de concentração de reagente, e assim seu tempo gasto será maior. Diante disso, existe fatores que podem acelerar a primeira reação, neste caso o aumento da concentração que aumenta o contato com as moléculas e aumentando as colisões das mesmas.[pic 12]

Em seguida, realizamos o procedimento para analisarmos o efeito da temperatura. A partir dos dados obtidos no experimento pode-se verificar o efeito da temperatura na reação. No gráfico 2 verificou-se que a medida em a temperatura cresce na reação menor é o tempo transcorrido para a ocorrência da reação, por exemplo, na reação que se estabilizou na temperatura de 1 °C gastou 23,87 segundos para ocorrer, já a mesma reação em uma temperatura estabilizada (Figura 2) em 21 °C demorou 13,60 segundos. Isso ocorre pois, quando se reduz a temperatura a energia cinética do sistema também diminui e desta maneira os números de colisões efetivas vão ser menor e assim os produtos serão formados em mais tempo.

[pic 13]

Figura 2 :Temperatura do sistema sendo estabilizados em 20° C

1. Conclusão  
2. Questões

1. Faça o gráfico da concentração de   versus tempo de relação.[pic 14]

Para determinar a concentração de  utilizou-se a seguinte relação:[pic 15]

[pic 16]

Tubo 1:

Cf=0,020 mol/L

Tubo 2:

0,02 x 4,0=Cf x 5,0

Cf= 0,016 mol/L

Tubo 3:

0,02 x 3,0=Cf x 5,0

Cf= 0,012 mol/L

Tubo 4:

0,02 x 2,0=Cf x 5,0

Cf= 0,008 mol/L

Tubo 5:

0,02 x 1,0=Cf x 5,0

Cf= 0,004 mol/L

Tabela 1: Resultados do experimento efeito da concentração

Tubo	Vol. de  (mL)[pic 17]	Vol.H2O (mL)	Vol.final (mL)	[][pic 18] (mol/L)	Vol. HSO3-(mL)	Tempo(s)
1	5,0	0,0	5,0	0,02	5,0	12,89
2	4,0	1,0	5,0	0,016	5,0	16,10
3	3,0	2,0	5,0	0,012	5,0	19,11
4	2,0	3,0	5,0	0,008	5,0	27,94
5	1,0	4,0	5,0	0,004	5,0	57