O Departamento de Química Introdução à Química Experimental

Fundação de Ensino de Contagem

FUNEC-CENTEC

Ensino Médio Integrado ao Ensino Técnico

Departamento de Química

Introdução à Química Experimental

Uso de Material de Laboratório- Evidencias de Reações Químicas

Nomes: Gabriela Alves

Giulia Maria

Júlia Pimenta

Professora: Valéria Bruno

Data da prática: 7/11/2018

Data de entrega: 14/11/2018

Contagem

Novembro/2018

Resumo: Este relatório apresenta os procedimentos realizados para a identificação as evidências de reações químicas ocorridas. A leitura e interpretação dos dados coletados têm por objetivo fixar as informações aprendidas no decorrer da pratica em laboratório.

Introdução: As substâncias podem combinar-se com outras substâncias, transformando-se em novas substâncias. Para estas transformações damos o nome de reações químicas.

Reação química é um fenômeno onde os átomos permanecem intactos. Durante as reações, as moléculas iniciais são "desmontadas" e os seus átomos são reaproveitados para "montar" novas moléculas.

No nosso cotidiano, há muitas reações químicas envolvidas, como por exemplo no preparo de alimentos, a própria digestão destes alimentos no nosso organismo, a combustão nos automóveis, o aparecimento da ferrugem, a fabricação de remédios, etc.

É possível reconhecer uma reação química graças a alguns indícios, que são a liberação de calor, mudança de cor, mudança na consistência, formação de precipitado, aquecimento ou resfriamento, odor, luz, entre outros.

Dependendo da condição de temperatura, concentração de substâncias e do contato entre elementos químicos envolvidos, as reações químicas podem ocorrer de maneira rápida ou lenta. As reações gasosas, por exemplo, são rápidas. No entanto, as reações entre elementos líquidos e sólidos são lentas.

Sendo assim, uma reação química ocorre quando duas ou mais substâncias entram em contato, as quais reagem resultando uma nova substância. Para que ela ocorre, os reagentes presentes nas reações químicas devem ter afinidade química para reagirem.

As reações químicas (com presença de substâncias reagentes e resultantes) são classificadas de quatro maneiras, a saber:

• Reações de Síntese ou Adição (A+B → AB): corresponde a reação entre duas substâncias reagentes gerando uma mais complexa, por exemplo: C + O2 → CO2.
• Reações de Análise ou de Decomposição (AB → A+B): corresponde a reação onde uma substância reagente se divide em duas ou mais substâncias simples, por exemplo: 2HGO → 2HG + O2. Essa decomposição pode ocorrer de três maneiras: pirólise (decomposição do calor), fotólise (decomposição da luz) e eletrólise (decomposição da eletricidade).
• Reações de Deslocamento ou de Substituição ou de Simples Troca (AB+C → AC+B ou AB+C → CB+A): corresponde a reação entre uma substância simples e outra composta, levando à transformação da substância composta em simples, por exemplo: Fe + 2HCL → H2 + FeCl2.
• Reações de Dupla-Troca ou de Dupla Substituição (AB+CD → AD+CB): correspondem as reações entre duas substâncias compostas que permutam entre si os elementos químicos, gerando duas novas substâncias compostas, por exemplo: NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3.

Objetivo: Identificar e observar as diferentes evidências que podem ocorrer em reações químicas.

Equipamentos e Vidrarias:

• Tubos de ensaio.
• Estante para tubos de ensaio.
• Espátula.
• Béqueres.
• Provetas.

Materiais e Reagentes:

• Sulfato ferroso.
• Hidróxido de sódio.
• Cloreto férrico.
• Tiocianato de potássio.
• Ácido acético (vinagre).
• Bicarbonato de sódio.
• Nitrato de chumbo.
• Iodeto de potássio.
• Sulfato de cobre.
• Hidróxido de amônio.
• Ácido clorídrico.
• Magnésio metálico.
• Permanganato de potássio.
• Peróxido de hidrogênio (água oxigenada).

Procedimento Experimental:

Tubo 1:

1. Com auxílio de uma proveta coloque em um tubo de ensaio 1 mL de solução de sulfato ferroso.
2. Adicione no tubo de ensaio, com auxílio de uma proveta, 1 mL de solução de hidróxido de sódio.
3. Observe e anote as características das soluções das substâncias químicas antes e depois das transformações ocorridas no tubo.

Tubo 2:

1. Com auxílio de uma proveta coloque em um tubo de ensaio 1 mL de solução de cloreto férrico.
2. Adicione no tubo de ensaio, com auxílio de uma proveta, 1 mL de solução de tiocianato de potássio.
3. Observe e anote as características das soluções das substâncias químicas antes e depois das transformações ocorridas no tubo.

Tubo 3:

1. Com auxílio de uma proveta coloque em um tubo de ensaio 1 mL de solução de ácido acético (vinagre).
2. Adicione no tubo de ensaio, com auxílio de uma espátula, bicarbonato de sódio.
3. Observe e anote as características das soluções das substâncias químicas antes e depois das transformações ocorridas no tubo.

Tubo 4:

1. Com auxílio de uma proveta coloque em um tubo de ensaio 1 mL de solução de nitrato de chumbo.
2. Adicione no tubo de ensaio, com auxílio de uma proveta, 1 mL de solução de iodeto de potássio.
3. Observe e anote as características das soluções das substâncias químicas antes e depois das transformações ocorridas no tubo.

Tubo 5:

1. Com auxílio de uma proveta coloque em um tubo de ensaio 1 mL de solução de sulfato de cobre.
2. Adicione no tubo de ensaio, com auxílio de uma proveta, 1 mL de solução de hidróxido de amônio.
3. Observe e anote as características das soluções das substâncias químicas antes e depois das transformações ocorridas no tubo.

Tubo 6:

1. Com auxílio de uma proveta coloque em um tubo de ensaio 1 mL de solução de ácido clorídrico.
2. Adicione no tubo de ensaio magnésio metálico.
3. Observe e anote as características das soluções das substâncias químicas antes e depois das transformações ocorridas no tubo.

Tubo 7:

1. Com auxílio de uma proveta coloque em um tubo de ensaio 1 mL de solução de permanganato de potássio.
2. Adicione no tubo de ensaio, com auxílio de uma proveta, 1 mL de solução de peróxido de hidrogênio (água oxigenada).
3. Observe e anote as características das soluções das substâncias químicas antes e depois das transformações ocorridas no tubo.

Resultados e discussão: os resultados foram satisfatórios e se encaixam no esperado.

Tabela 1: Resultados obtidos pelo grupo 5.

Substâncias Químicas	Fórmulas Químicas	Observações	Evidências de reação
Sulfato ferroso + Hidróxido de sódio.	FeSO4 NaOH	O sulfato ferroso apresentava uma coloração alaranjada antes da reação, e o hidróxido de sódio era incolor. Após a reação, o sistema apresentou um precipitado floculado e alaranjado.	Formação de precipitado.
Cloreto férrico + Tiocianato de potássio.	FeCl3 . 6H2O KSCN	O Cloreto férrico apresentava uma coloração alaranjada antes da reação, e o Tiocianato de potássio era incolor. Após a reação, o sistema adquiriu uma coloração vermelha.	Mudança de cor.
Ácido acético + Bicarbonato de sódio.	CH3COOH NaHCO3	O ácido acético apresentava uma coloração incolor antes da reação, e o bicarbonato de sódio era um sal branco. Após a reação, ocorreu uma liberação de gás, sem alteração de temperatura.	Efervescência.
Nitrato de chumbo + Iodeto de potássio.	Pb(NO3)2 KI	Antes da reação ambas as substâncias eram incolores. Após a reação, o sistema adquiriu um aspecto leitoso e amarelado.	Mudança de cor.
Sulfato de cobre + Hidróxido de amônio.	CuSO4 NH4OH	O sulfato de cobre apresentava uma coloração azul clara antes da reação, e o hidróxido de amônio era incolor. Após a reação, o sistema adquiriu uma coloração azul escura.	Mudança de cor.
Ácido clorídrico + Magnésio metálico.	HCl Mg	O ácido clorídrico era incolor, e o magnésio metálico era sólido, escuro e maleável. Após a reação, o sistema ficou incolor e aquecido.	Efervescência e mudança de temperatura.
Permanganato de potássio + Peróxido de hidrogênio.	KMnO4 H2O2	O permanganato de potássio apresentava uma coloração roxa antes da reação, e o peróxido de hidrogênio era incolor. Após a reação, o sistema adquiriu uma coloração marrom claro.	Efervescência e mudança de cor.